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（空氣，氧氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：①藥品 （不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替），②現(xiàn)象 打開止水加后
③結(jié)論
④若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：
（寫出三條）
2、法國化學(xué)家 提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按 分數(shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝鈱儆� 。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是
這些氣體主要自
5、燃燒：可燃物跟 發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件是：(1) ，(2) (3)
滅火的方法：(1) ，(2) (3)
緩慢氧化（舉例）
6、氧氣是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水。
氧氣具有 （寫化學(xué)性質(zhì)），是一種常用的 劑。氧氣的用途：
① ②
氧氣的化學(xué)性質(zhì)
①（黑色）C和O2反應(yīng) 的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
化學(xué)方程式為：
②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2�；瘜W(xué)方程式為：
③ （紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生 大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：
④（銀白色）g和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： ，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，目的是 。
化學(xué)方程式為：
⑥氫氣的燃燒：發(fā)出 色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出 色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：__________ _______
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。
2、水的污染自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明 ：① 。
② 。
寫出方程式：_________________________
5、電解水中正極產(chǎn)生 ，負極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，
質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH增強水的導(dǎo)電性。
6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用 區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是 ，泡沫較少的是 。
（碳和碳的氧化物）
1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬，可以用 。石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：________________________ ____
活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用除去異味和吸附色素。
化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)__________
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為：_______________________________ ___
當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為：____________________________ ____
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_______________ _____
現(xiàn)象：
木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________ ________
高 溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ______________________ _____
2、二氧化碳的物理性質(zhì)： 溶于水，密度比空氣 。加壓降溫易變?yōu)楣腆w
“ ” 用途：
化學(xué)性質(zhì)： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。
（3）跟堿反應(yīng)：（用澄清的石灰水鑒定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________
現(xiàn)象：
3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水。
化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒(寫方程式)________________________
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）
(寫方程式)____________________ ____
現(xiàn)象：
一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
（常見的金屬）
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生繡實際上是鐵和 等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是_______（ 色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的 ，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷 ，②在其表面 ，③金屬制品表面 ，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成 。） (3)制成合金,
4、合金：在一種金屬中加熱熔合其他 或 而形成的具有 的物質(zhì)。鐵的合金有： 和 （ 物）
生鐵的含碳量 鋼的含碳量（填大于或小于）。
生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因為其含碳量不同。
5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑 從鐵的氧化物中將鐵還原出。
如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _____________________________
現(xiàn)象
煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的__________反應(yīng)，生成 ，從而阻止鋁進一步被氧化。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________
7、默寫金屬活動順序表（用元素符號）
___________________________________________(H)___________________________
（1）在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性就越 ，排在 的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,而排在 的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
（2）金屬活動性順序里，位置在 的金屬能把位于 的金屬從它們的鹽溶液中置換出。
8、下列能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式不能反應(yīng)的指明理由
（1）鋁與鹽酸
（2）鐵和稀硫酸 現(xiàn)象
（3）銅與稀鹽酸 （4）鋁與硫酸銅溶液
（5）銀與硝酸汞溶液 （6）鋅與氯化鈉溶液
（7）鐵與硫酸銅溶液 現(xiàn)象
（8）鐵與硝酸銀溶液
（9）鐵與氯化鈉溶液 （10）銅與FeSO4 溶液
（11）銅與硝酸銀溶液 （12）銅與NaCl溶液
9、置換反應(yīng) ：一種 與一種 反應(yīng)。生成另一種 與另一種 的反應(yīng)。
（分子、原子、離子、元素、 化合價）
1、分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是 2、原子是 中的最小粒子。原子是由 和 構(gòu)成原子核是由 和 構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶 電）、中子（ 電）、電子（帶 電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的 原子無中子）。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。
原子中： 相對原子質(zhì)量= +
= = （原子不顯電性）
3、離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作 離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)），如 Na＋ g2＋ NH4＋ ；帶負電的粒子叫作 離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)） 如 Cl? O2? SO42? 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且 正、負電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性
4、元素：具有相同 的一類原子的總稱，決定元素的種類是 ，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
地殼含量最多的元素是 。最多金屬與最多非 金屬元素組成的化合物是
5、化合價
常見元素的化合價：
+1 價K、Na、Ag、H ；+2價Ca、g、Ba、Zn、Hg ；
+3價 Al ；+4價 Si ；+5價 P
O一般為 價，Cl 一般為 價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫 鐵 ，
常見原子團的符號和化合價
銨根 氫氧根 硝酸根 磷酸根 碳酸根 硫酸根
6、物質(zhì)是由 構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的： 。
由分子直接構(gòu)成的：如
由離子直接構(gòu)成的：如

7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如
17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子

離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如
氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學(xué)性質(zhì)不一樣
（元素符號，化學(xué)式 ）
1、 元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。
如H表示：
但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示
2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，
微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。
如： CO2 ：① ②
③ ④
2CO2 表示
3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義
①前面 ： 表示粒子的個數(shù) 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合價 如 Fe(+2)2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價
③右下角：分子中所含原子的個數(shù) 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
④右上角：離子所帶電荷數(shù) 如 g2＋ 一個鎂離子帶兩個單位正電荷
（溶液）
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的 物。
溶液由 和 組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）
2、溶質(zhì)： 的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分
3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是 。
4、洗滌劑洗油污的原理是
汽油洗油污的原理是
5、溶解時吸熱的物質(zhì)有 ，溶解放熱的物質(zhì)有
6、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
7、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
8、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
① ② ③
不飽和溶液 飽和溶液
① ②
熟石灰對溫度例外
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：① ②
9、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
理解“固體溶解度”必須把握四點：
（1） （2） （3） （4） 。
10、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。
11、氣體溶解度隨溫度升高而 隨壓強增大而 。
12、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。
結(jié)晶方法：① 結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。
② 結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
13、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (實驗部分)
1、過濾時操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” ；
“二低”
“三靠”
2、氧氣的制法
①發(fā)生裝置：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用 的發(fā)生裝置。
②收集方法：氧氣密度比空氣 ，用 排空氣法； 溶于水用 法收集
實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀
（方程式）
_________
______ _
反應(yīng)步驟：a. 檢驗反應(yīng)裝置的 ；
b. 按照要求安裝反應(yīng)儀器；
c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；
d. 首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱；
e．如果用排水法收集， 時候開始收集氣體；
f. 用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先 ，然后
（防止 ）
注意事項：
①如果反應(yīng)物為高錳酸鉀時，導(dǎo)管口部還需要塞上少量 ，避免
②試管應(yīng)略微 傾斜（防止 ），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；
③如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用 驗滿。收集完畢，集氣瓶正放于實 驗臺上（氧氣密度比空氣大）。
工業(yè)上制制O2的方法是： （ 變化）
也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣，裝置如右圖
方程式：________________________
3、實驗室制CO2：藥品 。
方程式
不能用濃鹽酸（ ），不能用稀硫酸（ ）。
收集方法： （因為CO2 可溶于水，故不能使用 法收集）
CO2的檢驗： ，
方程式
CO2的驗滿： 。
注意此裝置，長頸漏斗下端要伸入液面以下
工業(yè)制CO2的方法
方程式
4、實驗室制H2
①藥品
②方程式
③收集方法

④

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/chusan/39155.html

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