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可能用到的原子量; Cu…64 Cl…35.5 O…16 C…12 Ag…108
Al…27 H…1 Na…23
I卷（22個(gè)選擇題，共66分）
一、單項(xiàng)選擇題(每小題只一個(gè)正確答案，每題3分，共30分)
1、下列說法正確的是（ ）
A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
2、物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3
3、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2mol／(L•min) B．1mol／(L•min)
C．0.6mol／(L•min) D．0.4mol／(L•min)
4、將①H+、②Cl－、③Al3＋、 ④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
5、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（ ）
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（ ）
A. 7.2 B. 8 C. 6 D.無法計(jì)算
7、某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）
A．非電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．離子化合物 D．易溶性 鹽
8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是（ ）
A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷
C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷
9、下列化合物中，既可以發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．甲苯 C．苯 D．甲烷
10、在 0.1mol•L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述中，正確的是（ ）
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L－1　HCl溶液，溶液中C（H+） 減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
二、選擇題（每小題只一個(gè)正確答案，每題3分，共36分）
11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）。混合烴的組成可能為（ ）
A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H4
13、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%
14、苯乙烯的結(jié)構(gòu)為 ，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（ ）
A．7種 B．6種 C．5種 D．4種
15、設(shè)某氨

氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（ ）
A．c(Cl－) c(NH4+) c(H＋) c(OH－)
B．c(NH4+) c(Cl－) c(H＋) c(OH－)
C．c(NH4+) c(Cl－) c(OH－) c(H＋)
D．c(Cl－) c(NH4+) c(OH－) c(H＋)
16、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（ ）
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
17．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S
電離常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L
18、當(dāng)溫度不變的情況下，反應(yīng)：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g） △H＜0。現(xiàn)將2 mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2 V（如圖1），關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同溫度，則物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍。
19、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 （ ）
A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，
那么Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同溫度下，l0 ml 0.lmol•L一醋酸與100 ml 0.01 mol•L一醋酸中的H+物質(zhì)的量
20、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ•mol－1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 所示：
容器
編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì) 的量 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是 （ ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
21、將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（ ）
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L

I I卷(

包含5道大題， 共54分)
三、填空題
23、(12分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO－3、SO42、Cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：
(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　 、　 　(填寫化學(xué)式)。
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　 L 。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　
24、(11分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有 種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是__________________________。
（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol
25、（16分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)= . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí) 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) e.平衡時(shí)混合氣體的密度
f .平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn) 室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增 重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。
(5) 已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol•L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_____。
四、實(shí)驗(yàn)題
26、(9分)實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用 。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?色變?yōu)?時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。
（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1 C2。
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1 C2。
五、計(jì)算題
27、(6分)一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴 水時(shí)，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成和體積之比？

高二化學(xué)期末考試題參考答案

24．(11分)（1）NH3•H2O NH4＋＋OH－； NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋；
H2O H＋＋OH－ (各1分)
（2）七 (2分)
（3）Cl－；Na＋(各1分)
（4）NH4＋、NH3•H2O (2分)
（5）NH4＋；H＋(2分)
25. （每空2分，共16分）
（1）0.1mol/(L•min) ； b e
（2）向右 ； bf
（3）4a NA
（4） （2分），1.12L
(5) 6