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1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)考點(diǎn)：考查了自發(fā)反應(yīng)的判斷。 2．化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是(　　)A．溫度越高　　　　　　B．反應(yīng)物濃度越小C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義。 3活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)活化分子說(shuō)法中不正確的是( )A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋。 4．對(duì)于A2＋3B2??2AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5 mol/(L?min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L?min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L?min) D．無(wú)法判斷考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率大小的判斷。 5．反應(yīng)A+B→C(△H>0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )　 A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　　　　　　D 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)能量變化判斷。 6．可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：a＋b＝c時(shí)，表示使用了催化劑或增壓，a＋b≠c時(shí)，表示使用了催化劑，所以C正確。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動(dòng)。 7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度8、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是( )A.．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】9、化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）　 K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g） 　K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） 　K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是 （　�。〢．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）?c（O2）B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．以上說(shuō)法都不正確10、在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）　ΔH0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正
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