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遼寧省大連市普通高中2013—2014學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)（文）試題注意事項(xiàng)：1．請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效2．本試卷共100分，考試時(shí)間50分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ag—108第Ⅰ卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列添加在食品中的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），屬于合法添加劑的是 （ ）A．海參（甲醛）B．白酒（甲醇）C．食鹽（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺） 2．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 （ ）A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭3．實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是 （ ）A． 燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中? B． 液溴用水封保存?C．少量金屬鈉保存在煤油中? D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中4．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 （ ）A．酸雨　　 B． 光化學(xué)煙霧 　 C． 臭氧空洞　　 D． 溫室效應(yīng)5．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是 （ ）A． NH3 B． Cl2 C．CO2 D．NO 6．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代烴，該烴的分子式可以是 （ ）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【答案】C【解析】7．要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法 （ ）A．加入KSCN溶液　　 B．通入氯氣C．加入NaOH 溶液 D．加入鐵粉8．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）A．1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol B． 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36．5g/mol【答案】C【解析】試題分析：A、質(zhì)量的單位是g，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，錯(cuò)誤；C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol ，正確；D、相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36．5，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。9．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0．6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是 （ ） A．v(A)=0．005mol?L－1?s－1 B．v(C)=0．002mol?L－1?s－1 C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0．001mol?L－1?s－1 10．下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解11．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ）A．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【答案】C【解析】試題分析：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化；選C。考點(diǎn)：考查元素周期律。12．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 （ ）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動(dòng)車13．下列離子方程式中，正確的是 （ ）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑，正確；D、氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O，氫氧化銅為難溶物，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。14．下列各組離子中，能大量共存的一組是A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－ C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－15．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D．乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中含有C=O鍵，錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸能相互溶解，錯(cuò)誤；C、乙醇不能電離出氫離子，呈中性，不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，錯(cuò)誤；D、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，正確�？键c(diǎn)：考查學(xué)生乙酸和乙醇的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)。第Ⅱ卷（非選擇題 共40分)二、必考題（本題包括3個(gè)小題，共25分）16．（11分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。（1）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：A．用量筒量取濃H2SO4　　　　 B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 　其操作正確順序?yàn)開____________（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃H2SO4的體積為________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。③將濃H2SO4沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______，仰視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）�？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。17．（9分）下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符號(hào)B D 。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是 （填化學(xué)式）。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）F元素氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是 。18．（5 分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe： 、 Zn： 。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號(hào)）。三、選做題（本題含《化學(xué)與生活》和《化學(xué)反應(yīng)原理》，每個(gè)模塊15分。請(qǐng)選擇一個(gè)模塊作答，否則只能以所答的前一個(gè)模塊計(jì)分。）19．《化學(xué)與生活》（15分）（1）把新制的氫氧化銅懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是 （ ）A．尿酸 B．蔗糖 C． 蛋白質(zhì) D．葡萄糖（2）垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（ ）A．危險(xiǎn)垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾主食面包副食醬牛肉飲品豆?jié){（3）人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)主要來(lái)自于食物，食物的選擇與身體健康關(guān)系很大。右表是某位同學(xué)的的早餐食譜：表中主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是 （填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同）；副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是 ， 豆?jié){所屬的分散系為________（ 填“溶液”“濁液”或“膠體”）�？紤]到營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，你認(rèn)為應(yīng)該增加的配菜是 。 20．《化學(xué)反應(yīng)原理》（15分）（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度 物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol?L-1)2．0x00平衡濃度/(mol?L-1)0．46．41．61．6則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。③通電開始后，陰【解析版】遼寧省大連市普通高中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試文綜試題（化學(xué)）
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