可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ｉ卷一.選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )A．K、Na、Li B．C、N、OC．Cl、S、P D．Al、Mg、Na．下列敘述正確的是( )A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol－1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是( )A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性．1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是( )A．SO2與O3 B．CO2與NO2C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是( )A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中N—N鍵角為109°28′C．N4分子中存在非極性鍵D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量．用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A．直線(xiàn)形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線(xiàn)形；平面三角形 D．V形；平面三角形．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵1．下列說(shuō)法正確的是( )A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HFC．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物下列說(shuō)法正確的是( )A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是( )A．①M(fèi)N ②MN2�、跰N2�、躆NB．①M(fèi)N ②MN2�、跰N3�、躆N4C．①M(fèi)N2 ②MN2 ③MN2�、躆ND．①M(fèi)N ②MN�、跰N2�、躆N21．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣中碳原子數(shù)目為0.1NA下列說(shuō)法正確的是( )A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B． 25 與60 時(shí)，水的pH相等C． 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol?L－1)為( )A. B.C. D.第II卷二．填空（共52分）17．(12分)短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(2)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)______，BC2屬于_________(填“極性”或“非極性”)分子；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體屬于________晶體．(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 ________(用元素符號(hào)表示)．1下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是________(填元素符號(hào))．(2)寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_____________________．(3)元素第一電離能為⑤________⑨(填“大于”或“小于”)．(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為_(kāi)_______；中心原子的雜化類(lèi)型為：________；該分子為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________．(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na＋周?chē)c之距離最近的Na＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______．若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為_(kāi)_______．19．（14分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_(kāi)_______________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_______．(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______．(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(CHCHCN)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是________；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____．(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近的C數(shù)目為_(kāi)_____．.（）實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．(1)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的容量瓶的規(guī)格是________．(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取________g NaOH固體．當(dāng)他將托盤(pán)天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤(pán)的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：_________________________________________將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL. 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．()該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．(4)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．()取出10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．()將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液的濃度————（填“偏小”或“偏大”）內(nèi)蒙古赤峰市烏丹一中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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