宜昌一中沙市中學(xué) 2013年秋季高二年級期末考試化學(xué)試卷公安一中命題學(xué)校：沙市中學(xué)審題學(xué)校：宜昌一中公安一中考試時間：2014年1月19日上午10：30—12：00 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（選擇題 共分）選擇題（本題包括1小題，每小題分，共分，每小題只有一個選項符合題意。）1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)下列說法不正確的是 ( )A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺C．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展．下列不正確是( ) A．－C≡C－．C．．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 3．美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙C3F8)，并提出用其“溫室化”火星使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( ) A．全氟丙烷的電子式為：B．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．分子中三個碳原子處于同一直線上．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 ( )A．和 B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯．是( )A．乙醇B．酸乙酯乙酸分液C．溴化鈉D．苯甲酸．組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時同分異構(gòu)體數(shù)目為( ) A．6種 B．9種 C．12種 D．15種．( )某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol．．．．8．實驗：①0.1 mol?L?1AgNO3溶液和0.1 mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( )A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl?(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理示意圖如下下列說法正確的是( )A．Pt電極NiO電極．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)．NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)．NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2?－2e?＝NO2( )NH4+ + H2ONH3?H2O + H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為：PbO2+2e?+4H+＝?＝．下列說法正確的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3電解質(zhì) B．常溫下將pH＝4的醋酸25℃時用pH3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液pH＝7V(氨水＜V．常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )A．Fe2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?．( )．．．．14．取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是( )A．②④B．②C．①② D．③④．中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是( )．用標(biāo)準(zhǔn)Na溶液鹽酸溶液以測其濃度：酚酞淺紅色．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液KI溶液以測其濃度：淀粉溶液藍(lán)色．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測其濃度：KMnO4溶液——紫紅色．利用“AgSCN?＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液AgNO3溶液以測其濃度：FeC3溶液——紅色用mol?L?1NaOH溶液分別滴定mol?L?1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液，滴定過程中變化曲線如下圖所示。A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2．的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO?)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7第卷（選擇題 共分）NO2、SO2、CO（1）利用反應(yīng)： 可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ?mol?1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ?mol?1 請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的。 ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO的同時生成1 molNO2 ③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)K＝ 。（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+O2(g)CO2(g)。已知 某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系容器編號c(CO)／mol?L?1c(O2)／mol?L?1c(CO2)／mol?L?1υ(正)和υ(逆)大小比較①2.0×10?44.0×10?44.0×10?4υ(正)＝υ(逆)②1.0×10?34.0×10?45.0×10?4υ(正) υ(逆)4?5H2O。工藝流程如下部分操作和條件略H2O2溶液，稍加熱。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝＝蒸發(fā)濃縮洗滌干燥p（25℃）如下表p4.0×10?388.0×10?162.2×10?20（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是 。（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是 。 （4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10?5 mol?L?1時可認(rèn)為該離子沉淀完全)。（）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問題：①H2SO溶液中的HSO4?②NaHSO4溶液中的HSO4?③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％寫出H2SO4在水中的電離方程式 。常溫下，題設(shè)的①溶液c(H+)＝ 。常溫下，相同的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號） 。若將題設(shè)的溶液與0.1mol/L溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序為 。 （5）根據(jù)題設(shè)條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。若常溫下，將b mol?L?1的CH3COONa溶液與0.01 mol?L?1的＝7用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎 Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。 Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 （1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出的反應(yīng)方程式 。 （3）若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是 。 （4）步驟，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度 由大到小的順序是 。21．（1分）Ⅰ．（1）已A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對分子質(zhì)量為88，經(jīng)紅外光譜分析其中只含C－H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機(jī)物不含有CH3－O－，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（2）寫出實驗室制備A的化學(xué)方程式_________________________________________。Ⅱ．熔點 ℃沸點 ℃水溶性甲醇—97.864.7易溶苯甲酸（一元弱酸）122.4249.3常溫：0.17g100℃：6.8g苯甲酸甲酯—12.3198難溶合成苯甲酸甲酯的流程如下：請回答下列問題：（1）溫度①約為_________℃操作③為_________操作④為__________。（2）第②步加熱的目的是______________________________________。（）選擇合適的制備裝置：______________。（）選擇題（本題包括1小題，每小題分，共分。）① NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝kJ?mol?1 （2分）②bd （2分） ③ （湖北省宜昌一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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