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嘉祥一中2013—2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜2．下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔3．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ）4．2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)為（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．下列各組物質(zhì)中為同分異構(gòu)體的是（ ）A．1H與2H B．O2與O3 C．乙烯與丙烯 D．異戊烷與新戊烷6．下列物質(zhì)屬于混合物的是（ ）　A．氯水 B．液氯 ? C．氧氣 D．氯化氫7．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．碳酸鈉 B．酒精 C．醋酸 D．硫酸8．下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（ ） A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl 9．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A．鈉是活潑的非金屬 B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣 C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣 D．鈉不能保存在易燃品煤油中10．下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）13．圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 14．分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（ ）A．②③ B．③C．①④D．15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3 D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)17．對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）18．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)19．（分）（1）有下列物質(zhì) ①Cu ?②液態(tài)SO2③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請(qǐng)回答：①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 ②b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。20．（10分）金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量 鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。（3）Mg　Al可形成原電池:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)方向1Mg　Al稀鹽酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:①實(shí)驗(yàn)1中Mg為 極；②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。?．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △HT1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。19.（10分）（1） ③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3?）＞c（OH?）＞c（CO32?）（2分）HCO3? + H2OH2CO3 + OH?（1分）（3）①? HA是弱酸（1分）；②? 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）20．（10分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3?H2O（2分）（3） ① 負(fù)極（1分）②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）2．（1分）（1）1 （2分） 0.03（分） 增大（1分） 減小（1分）（）平衡（1分） 大于（1分） d （分） （）否、（1分）大于（1分） 因?yàn)?=＜K，反應(yīng)向右進(jìn)行。（2分）22．（1分） 山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試 化學(xué) Word版含答案
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