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時量：90分鐘 分值：100分注意：1、請考生務(wù)必將答案寫在答題卡上，做在試卷上無效； 2、填涂客觀題用2B鉛筆，其它用0.5mm黑色墨水簽字筆。3、可能而要的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）注意：共16小題，每題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意。1、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的NaOH溶液21.70mLD．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.33、下列有關(guān)說法正確的是A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H AD．丁表示室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線14、25 0C時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項中不正確的是A．在a點：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．在b點：c(H+)=c(OH-), c(NH)=c(Cl-)C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和D．在c點:c(NH)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸Li1-xCoO2+LixC6。電池工作時如圖所示。下列說法不正確的是A、該電池放電時A為負(fù)極B、該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2C、該電池充電時陽極質(zhì)量減輕D、該電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為：6C+xLi++xe- = LixC6。第Ⅱ卷（ 非選擇題 共5小題 共52分）17、（分）我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計相當(dāng)于中國石油總量的一半；而我國東海“可燃冰”的蘊(yùn)藏量也很可觀……“可燃冰”的一種主要成分是一水合甲烷晶體（CH4?H2O）。請回答下列問題：?（1）下列說法中正確的是（填序號）___________________________．A．CH4?H2O晶體中水是溶劑? B．CH4?H2O的組成元素有3種?C．CH4?H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1∶1? D．可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性（2）“可燃冰”屬于化石燃料，另外還有兩種化石燃料，它們的名稱 __________________。（3）可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認(rèn)為能開發(fā)利用 的新能源還有（填寫種）__________________。（4）已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ?mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ?mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ?mol－1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。 A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S0。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol?L-1?min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。 A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H2O(g)從體系中分離；D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。（12分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題: （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是____________棒。______________。②乙池中極的電極反應(yīng)式是________________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________。②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________________________。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____________(12分)已知：①MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ ；②草酸是二元弱酸。某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了下列二項實驗活動： I．探究草酸與?錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管,分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色,溶液褪為無色所需的時間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）。實驗 編號反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱)稀硫酸 溶液MnSO4固體0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 時間1650C-------1mL1OOs2650C10滴---1mL90s3750C10滴----1mL40s4750C10滴加入少許1mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有________________II．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0. 10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操 作2~3次。請回答：（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是________________（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為________。（3）若滴定過程中平均消耗酸性?錳酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為________(以含W、V的表達(dá)式表示）。21.（1分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。方法d用肼（N2H4）還原湖南省桃江縣第一中學(xué)等三校2012-2013學(xué)年高二7月聯(lián)考化學(xué)試題（無答案）
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