楊家坪中學2015-2016學年高二上學期第二次月考化學試題時間：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23選擇題（共16個小題，只有一個答案，每小題3分）1、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液 D．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g2、在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min)C (g)+D (g)達到平衡的標志是（ ）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5、下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+6、在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH7. 下列不屬于自發(fā)進行的變化是 A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水 C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹8、下列說法正確的是（ ）A. KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D. AgCl沉淀轉(zhuǎn)化AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)?c(X-)，OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl11、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應： A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：( ) A．40% B．50% C．60% D．70%12、．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（ ）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH213、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低14、25℃在等體積的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A 1：10:10:10 B 1:5:5×109:5×108 C 1：20:10:10 C 1:10:10:1015、下面是關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述：在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ）a．取25 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測液潤洗過。c．加入幾滴酚酞作指示劑。d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f16、下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（ ）A．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol?L－1的NH4Cl和0.1 mol?L－1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)＞c (CH3COO－)D．0.1 mol?L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)二、填空題（共52分）17、（7分）已知下熱化學方程式： ①H2（g）+O2（g）= H2O（l） ?H= —285．8 kJ/mol②H2（g）+O2（g）= H2O（g） ?H= —241．8kJ/mol ③C(s)+O2 (g) = CO (g) ?H= —110．5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ?H= —393．5kJ/mol（分）氯化鐵水解的離子方程式為____ __?______ ?，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_ ；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為，同時有紅褐色沉淀生成的原 19.（1）（4分）某溫度下純水中c(H+)=2×10-6 mol?L－1，則此時溶液中的c(OH-)=_______．若溫度不變，滴稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol?L－1，則此時溶液中的c(OH-)=_______。(2有一種pH為2的H溶液100 mL，要使它的pH到，①如果加入蒸餾水，應加____________mL；（溶液總體積允許相加。下同）②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加______________mL；③如果加入pH=的鹽酸，應加__________________mL。 （分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、、 CH3COOH溶液 、中的一種。常溫下：①濃度均為0.1mol?L－1A和C溶液，pH：A＜C＜；②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L－1 xL B溶液、0.001mol?L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；回答下列問題：（1）D是 （填化學式）溶液; （）②pH=3的A溶液與0.001mol?L－1 xL B溶液充分反應至中性，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。（）常溫下等體積C溶液D溶液溶液pH 7（填“＞＜） 。（）向pH相同等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 （填寫序號）①開始反應時的速率A>C ②反應所需要的時間C>A ③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=C ④A溶液里有鋅粉剩余21、（8分）373 K時，某1 L密閉容器中生如下可逆反應：A (g)2B (g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。 （1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應速率為____________。 （2）若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 （3）若反應在373 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應______。A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之間 （4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。22、（ 10分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_________________________。(2)取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol?L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視________，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出答案選擇題答案：BCDBC BCDDA ABDAB D17題：19題（1）純水中c(OH-)= c(H+)=2×10-6 mol?L－1 ；c(OH-)=Kw／c(H+)=(4×10-12)／(5×10-4)=8×10-7 mol?L－1（1）900 （2）81.8 （3）1000 [點撥] 由圖可知反應A (g)2B (g)，在60 s達到平衡，生成B物質(zhì)0.6 mol，則有0.3 mol A發(fā)生反應，則A的反應速率為。根據(jù)373 K時B是A濃度的3倍，B為0.6 mol / L，A則為0.2 mol / L，說明起始條件為0.5 mol A或1 mol B，此時B的轉(zhuǎn)化率為40%。若加1 mol B、0.2 mol He，則使壓強增大因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則轉(zhuǎn)化率仍為40%。22. (1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿 (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 (4)93.02%（5）DE 重慶市楊家坪中學2015-2016學年高二上學期第二次月考化學試題
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