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本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分為100分，時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得2分，選錯或不答的得0分。）1．未來新能源的特點是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列敘述錯誤的是A．化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．化學反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可是光能、電能等3．鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．加幾滴濃硫酸 B．將稀H2SO4加熱 C．加CH3COONa(s) D．改用鐵粉考點：考查物質(zhì)的分類、元素、單質(zhì)、氧化物、酸、鹽等相關(guān)知識。4．恒溫恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④5．某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能6．右圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．原電池工作時，電子從銅極流向鋅極B．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)為Zn—2eˉ==Zn2+D．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)7．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕B．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>Ⅲ>ⅡC．鐵制品保存在溫度較高的地方D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe—3eˉ==Fe3+【解析】8．下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸鋁固體B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=69．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、OH—、Cl— B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ D．H+、Ag+、Cl—、ClO—10．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△S0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大14．α-AgI是一種固體導體，導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I—導電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是A．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變B．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少C．陽極反應(yīng)為：Ag一e—==Ag+D．陰極質(zhì)量不斷增加15．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgIC．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1二、選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中有兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，只選一個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。）16．下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱D．銨鹽受熱易分解17．下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)18．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)==NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1B．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH 2；則ΔH 1c(Na+)時，則混合溶液呈____（填序號）。A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c= �！窘馕觥�23．（10分）在80時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：（1）計算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為 mo1?L—1?s—1。（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （請注明單位）。（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色 （填“變淺”“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有 （填序號）。A．增大N2O4的起始濃度C．使用高效催化劑B．向混合氣體中通入NO2D．升高溫度（5）右圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線�！窘馕觥�24．（10分）（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為 mol?L—1。（2）濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3?H2O ④CH3COONH4（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H+ +HA—，HA廣東省佛山市普通高中2015-2016學年高二上學期教學質(zhì)量檢測試題（化學）
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