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弱的電離學(xué)習(xí)鞏固題（帶答案）
雙基練習(xí)
1．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的是(　　)
A．液態(tài)氯化氫　　　　　　B．熔融食鹽
C．膽礬晶體 D．氯水
解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。
答案：AC
2．下列電解方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO4??3H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF??H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4??H＋＋H2PO－4、H2PO－4??H＋＋HPO2－4、HPO2－4??H＋＋PO3－4。
答案：B
3．下列物質(zhì)中的分類組合正確的是(　　)
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4
弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3•H2O
非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH
解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。
答案：AD
4．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是(　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
答案：C
5．(2011•廣東模擬)下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O??NH＋4＋OH－敘述正確的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH＋4)減少
解析：A項(xiàng)加水使NH3•H2O電離，使n(OH－)增大；B項(xiàng)加入少量濃鹽酸使c(OH－)減��；C項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH＋4)增大。
答案：A
6．相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無(wú)法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量
解析：相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。
答案：A
7．下列電離方程式中書寫正確的是(　　)
A．NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO3??Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
解析：A項(xiàng)，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“===”；B項(xiàng)“HCO－3”不能拆開且用“===”；C項(xiàng)，HClO為弱酸，應(yīng)用“??”。
答案：D
8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO??H＋＋ClO－。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)
A．H2S B．Na2CO3
C．HCl D．NaOH
解析：A項(xiàng)，加入H2S會(huì)與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減��；B項(xiàng)加入Na2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng)；C項(xiàng)，加入HCl使電離平衡向左移動(dòng)，HClO濃度減小；D項(xiàng)，加入NaOH，HClO濃度減小。
答案：B
9．(2011•福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是(　　)
A．稀H2SO4 B．食醋
C．鐵絲 D．固體食鹽
解析：固體食鹽中無(wú)自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，不導(dǎo)電。
答案：D
10．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 L 1 ol/L HCl和10 L 1 ol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_______ ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 ol/L體積均為10 L的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_________ _；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H＋)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。
(2)是兩種酸的c(H＋)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時(shí)兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動(dòng)，不斷電離出H＋，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時(shí)刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時(shí)CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。
答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng)　相等
(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng)　CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
11．H2S溶于水的電離方程式為____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向__________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向__________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)＝__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－。
對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減小，對(duì)(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。對(duì)(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(duì)(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。
答案：H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(1)右　增大　減小　(2)右　減小　增大　(3)減小　(4)NaOH固體
能力提升
12．在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開____________。
(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
解析：因?yàn)榧尤氲氖羌兇姿�。“O”點(diǎn)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明自由移動(dòng)的離子濃度大，因此a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由大到小的順序?yàn)閏＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOH??CH3COO－＋H＋。要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動(dòng)，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。
答案：(1)“O”點(diǎn)時(shí)只有醋酸分子，沒有自由移動(dòng)的離子
(2)c＜a＜b　(3)加NaOH固體　加鎂　加碳酸鈉
13．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量()的變化曲線。

A　　　　　 B　　　　　 C
以上4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________ __，與B圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無(wú)明顯變化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電；若H2SO4過量時(shí)又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。
②醋酸和NH3•H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。
③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。
④NH4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3•H2O，NH4Cl和NaCl都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3•H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。
答案：②�、佗邸、苄聵�(biāo)第一網(wǎng)
14．實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣。
(1)依據(jù)平衡知識(shí)，簡(jiǎn)要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。
(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。
解析：(1)濃氨水中存在NH3＋H2O??NH3•H2O??NH＋4＋OH－，加入堿石灰使c(OH－)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時(shí)放熱，利于NH3放出。
(2)加水稀釋后平衡正向移動(dòng)，但K不變。
答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時(shí)，溶液c(OH－)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出xkb1.co
(2)正向移動(dòng)　不變
15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
CH3COO－＋H＋1.75×10－5
H2CO3H2CO3??H＋＋HCO－3
HCO－3??H＋＋CO2－3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2SH2S??H＋＋HS
HS－??H＋＋S2－K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
回答下列各題：
(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_____________________________________ __________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過該事實(shí)__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。
方案：________________________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)K值越大，酸性越強(qiáng)。
(2)K值越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱。
(3)上一級(jí)電離出的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抵制作用。
(4)利用“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理設(shè)計(jì)。
答案：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
(2)CH3COOH
(3)K1≫K2　上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抵制作用
(4)酸性大于碳酸　能　向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸

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