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第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素同步測試
一、選擇題
1、在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應(yīng)：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在一定的條下達到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是( )
A.容器內(nèi)壓強增大 B.原平衡不受影響 C.正反應(yīng)速率增大 D.NO 濃度降低
2、對于在一定條下進行的化學反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是 （ ）
A、增大壓強 B、升高溫度
C、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物濃度
3、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學生得到下面的結(jié)果：
序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片30t1
E2薄片3550
F2顆粒15t2
G2粉末15t3
則下列說法正確的是 （ ）
①t1=75s ②t2>200>t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mB
A、① B、①② C、只有② D、全部正確
4、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1
其中正確的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
選項實驗事實結(jié)論
A其他條相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快
B在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+
I2（g） 2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應(yīng)：2A(g) B B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol•L－1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：
則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A．條I、條II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同
B．條I時可能未使用催化劑，條II時可能使用了催化劑
C．條III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol•L－1
D．條IV和條II相比較，條IV時可能縮小了容器體積
7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673 ，30 Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條不變，773 下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）
A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度
C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強
9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （　　�。�
Ａ、加熱　　　　　　　　�。�、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸
Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液　�。�、不用鐵片，改用鐵粉
１０、ＮＯ和ＣＯ都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應(yīng)生成Ｎ２和ＣＯ２，，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的時　　　　　　　　　　　　�。ā　　。�
Ａ、降低壓強能增大反應(yīng)速率　　　　　Ｂ、使用適當催化劑增大反應(yīng)速率
Ｃ、升高溫度能增大反應(yīng)速率　　　　�。�、增大壓強對該反應(yīng)速率無影響
二、填空題
1、二氧化氮在加熱條下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到 45s時，達到平衡（NO2濃度約為 0.0125mol•L-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 20s內(nèi)的反應(yīng)進程。
（1）請計算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。
（2）若反應(yīng)延續(xù)至 70s，請在右圖中用實線畫出 25s至 70s的反應(yīng)進程曲線。
（3）若反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條都不變）請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。
2、.在溶液中進行某化學反應(yīng) 2A B + D 在四種不同條下進行，B、D 起始濃度為零，反應(yīng)物 A 的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表 ：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在 10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率（VA）為 mol/（L•min）。
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2= mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20分鐘就達到平衡，可推測實驗 2中還隱含的條是 。
（3）設(shè)實驗 3的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 C3 1.0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
（4）比較實驗 4和實驗 1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。
3、在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反
應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活
化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1
表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，
該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，
該反應(yīng)的△H =____ ____ (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素同步測試答案
一、選擇題
1、Ａ 2、ＢＣ　　3、Ｃ 4、Ｂ 5、ＡＣ 　 6、Ｂ 7、ＡＤ 8、ＢC 9、B 10、ＢC
二、填空題
1、（1）5.5×10-4mol•L-1•s-1；（2）圖中實線；（3）圖中虛線；

2、（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）> ，> ；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關(guān)化學反應(yīng)速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在 10至 20分時間內(nèi)的 A 濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80mol•L-1- 0.67mol•L-1)/10min= 0.013mol•L-1•min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算 800℃ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)（ = 1）入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達式即可求出 B、C 的平衡濃度，進而得出 A 的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條。對于問題（3）的解答，也要以 = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6mol•L-1，進而求出A 的初始濃度為 1.3mol•L-1；然后根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率也越大，得出υ3大于υ1的結(jié)論。對于問題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗 1到實驗 4屬溫度升高，A 的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應(yīng)方向移動，該方向為吸熱反應(yīng)。
3、（1）放熱； 需要； -(E1 - E2) kJ•mol-1
（2）409 kJ•mol-1； （3）使用了催化劑。

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