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可能用到的相對原子質(zhì)量：

H: 1  C:12  N: 14  O: 16  Na:23  Mg: 24  Al:27  Cl: 35.5

Fe：56  Cu: 64  Zn: 65

第 Ⅰ 卷（選擇題 共60分）

 

一．選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)

1.有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（     ）。

A.兩個碳原子采用sp雜化方式

B.兩個碳原子采用sp2雜化方式

C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

D.兩個碳原子形成兩個π鍵

 

2.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（     ）。

A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子

B.PH3是非極性分子

C.PH3是一種強氧化劑

D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

 

3.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（     ）。

A.碘單質(zhì)     

B. 水

C. 苯        

D.甲烷

 

4.用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（     ）。

A.苯         

B.二硫化碳      

C.氯水       

D.四氯化碳

 

5.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（     ）。

A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

 

6.下列分子或離子中，含有孤對電子的是（      ）。

A.H2O       

B.CH4      

C.SiH4        

D.NH4+

 

7.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（     ）。

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

8.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（     ）。

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

 

9.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（      ）。

A.CO2         

B.C2H4O         

C.COCl2         

D.H2O2

 

10.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 (      )。

A．CO2      H2S 

B. C2H4     CH4    

C. C60     C2H4  

Ｄ.NH3    HCl

 

11.實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于（      ）                                                             

Ａ.由極性鍵構(gòu)成的極性分子     

Ｂ.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Ｃ.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子   

Ｄ.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

 

12.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（      ）

Ａ.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵   

Ｂ.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

 

13下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（      ）。

Ａ.NH3            

B.H2O

C.OH－     

D.NH4+

14．x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由

此可知（    ）。

A.x的原子半徑大于y的原子半徑。  

B.x的電負性大于y的電負性

C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑

D.x的第一電離能小于y 的第一電離能

15．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（   ）。

A．該元素單質(zhì)是導體                B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性    D．該元素的最高化合價呈+5價

 

16．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為   （       ）。

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

17.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（      ）。

A．1s、2p、3d、4s                  B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p                  D．4p、3d、4s、3p

18.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為

A．18、6、4                       B．20、8、6  

 C．18、8、6                       D．15~20、3~8、1~6

 

 

19.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（       ）。

 

 

　　　　　　　　　　　　A                 B               C                 D

 

20.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（      ）。

A.甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C.丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成H3+

D.丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

 

 

第 Ⅱ 卷（非選擇題  共40分）

 

二．填空題

 

21．（每空2分）

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。

運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

 

（1）該氮氫化合物的電子式為                    。

 

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                              。

 

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述

氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式                 。

 

22.（每空1分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：

 

 

蔗糖

磷酸

碘

萘

⑴水

 

 

 

 

⑵四氯化碳

 

 

 

 

 

23（每空2分）

溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是               ，它是由         鍵形成的          分子。

（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為               。

 

24.（每空2分）

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。

 

(1)它們的元素符號分別為：A         ；B         ；C          ；

 

(2)BC2是由      鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子。

 

25.（每空2分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

⑴ 認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。

⑵ 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________

_____________________________；

⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷ 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

 

 

 

 

乾安四中高二下學期第一次月考化學試題

參考答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

B

C

D

A

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18B

19

20

答案

B

C

D

B

D

C

C

CD

A

D

 

21．（共6分）

                  H H

（1）H:N:N:H           （2分）

 

（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O  （2分）

          

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2    （2分）

 

 22.（共8分）

  ⑴易溶  易溶  不易溶  不易溶   （每空1分）

  ⑵不易溶  不易溶  易溶  易溶    

 

23.

 

24（10分）

 

 

(1)H； C； S；（每空2分）

(2)極性；非極性（每空2分）

 

25（每小題2′，共8′)⑴見上圖（右）

⑵從上到下依次減��；    ⑶第三周期，ⅤA族；

⑷因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/76939.html

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