光山一高2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
（自信+智慧+細(xì)心=成功，相信你是最棒的。）
一、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）
1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )
A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均于太陽能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
2、下列試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）
A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. 淀粉KI試紙 D. pH試紙
3、100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7ol/L則該溶液是（ ）
A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法判斷
4、下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（ ）
A. ZnCl2 B. CuSO4 C. CH3COONa D. NH4NO3
5、常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3 +3H+，能使C（Fe3+）增大的是（ ）
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加水稀釋 C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液
6、關(guān)于強(qiáng)、弱的敘述不正確的是（ ）
A. 強(qiáng)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同
C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電
7、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)。
8、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A．0.1ol/L的鹽酸和0.1ol/L的氫氧化鈉溶液 B、pH＝1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
9、在室溫下，100l 0.1ol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取( )
A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度 D．加入少量純醋酸
10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）
A．HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
B．HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH
C．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
11、在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度 ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
12、下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（ ）
A．CH3COONa溶液中 c (Na＋) ＞ c (CH3COO－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋)
B．(NH4)2SO4溶液中：c (SO42－) ＞ c (NH4＋)＞ c (H＋) ＞ c (OH－)
C．Na2CO3溶液中：c (Na＋) ＞ C (CO32－) ＞ C (HCO3－) ＞c (OH－) ＞ c (H＋)
D．NaHS溶液中: c (Na＋) ＞ C (HS－) ＞ C (S2－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋)
13、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若縮小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
14、常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ）
A．NH4Cl溶液 B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍 C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D．0.1 ol•L－1的硫酸100 L跟0.2 ol•L－1 NaOH溶液150 L發(fā)生反應(yīng)
15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
16、0.1 ol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A.C (K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—) B. C(K+) + C (S2—) = 0.3ol/L
C. C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S) D.C(OH- ) = C(H+) + C(HS—) + 2C (H2S)
17、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、g2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 ol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
18、下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的酸性都減弱，其中，稀釋后的鹽酸的酸性還是比醋酸的強(qiáng)。
B. 室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小。
C. 室溫時(shí)，0.01 ol•L－1醋酸溶液的pH＝2
D. 室溫，0.01 ol•L－1醋酸溶液中加入等體積0.01 ol•L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
19（16分）（1）25℃時(shí)，pH = 2的稀鹽酸中，水電離的c（H+）=______ ol/L。
(2) 25℃時(shí)，pH = 8的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ ol/L。
（3）若某溶液的 c（H+）= 8 ×10－b ol/L, 則該溶液的pH =
(4) 寫出NaHSO4 溶液的電離方程式
(5) 請(qǐng)寫出明礬（K Al（SO4）2 .12 H2O）做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式
（6）請(qǐng)寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(7) 物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中， c（NH4+）由大到小的順序是_____
20、（16分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度
①取廢水樣10.0L于錐形瓶，加入10.0 L KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 ol•L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題： (1) 步驟①加入的指示劑是 。 (2) 步驟①反應(yīng)的離子方程式是 (3) 步驟 ② 應(yīng)使用 式滴定管。
(4) 步聚 ③ 當(dāng)待測液由 色變?yōu)?色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00L，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為 。
(5) 按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（6）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
21、（14分）分運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義
⑴硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑵如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2ol SO2、1 ol O2，向B中充入4 ol SO2、2 ol O2，起始時(shí)，V（A）＝V（B）＝a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.7a L。請(qǐng)回答：
①B中X的轉(zhuǎn)化率α(SO2)B為 ；
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n(SO2)A n(O2)B（選填：“＞”、“＜”或“＝”）；
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為 （用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）
答題卷
題號(hào)123456789
答案
題號(hào)101112131415161718
答案
19、（1） （2） （3）
（4） （5）
光山一高2013-2014學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí) 12月化 學(xué)考試答案
第I卷（ 共54分）
一、選擇題答題卡（18小題，每小題3分，共54分）
題號(hào)123456789
答案DDBCACCDC
題號(hào)101112131415161718
答案CAADDADCB
19.（1） 10－12 ol/L。
(2) 10 a -14ol/L。
（3）b - lga
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
(5) Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋.
（6）Al3＋+3HCO3- = 3CO2↑+Al(OH)3↓.
(7) ④ ＞ ③ ＞ ① ＞②
20、(1) 淀粉溶液 (2) Cl2 +2 I- = I2 +2 Cl-
(3) 堿 (4) 藍(lán)、 無 ；0.01 ol•L－1
(5) 偏大 （6）偏小
22．（14分）
⑴①＜ 向逆方向 ②＞ ＞
⑵①90％ ②＞ ③0.05a L (每空2分)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/79858.html
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