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云南省個(gè)舊市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生注意：本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl- 35.5 Fe- 56　　Cu-64　　　　 　　　2分，共56分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，正確的是A．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用．能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　)A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　�。�(　　)CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象5． 對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下(　　)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si－O共價(jià)鍵B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA A．④>②>①>③　 B．①>④>②>③ C．④>②>③>①　　 D．③>②>④>①8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。〢．HX、HZ、HY B． HY、HZ、HX C． HX、HY、HZ D． HZ、HY、HX現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01－1 ；②0.01－1 ；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正（　�。� ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③ 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞① 將①④混合，若有(CH3COO－)＞(H＋)，則混合液一定呈堿性下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ?mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ?mol—1B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ?mol—1C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O?L-1，c(SO42—)=0.6mol?L-1則c(K+)為（ ）A．0.15 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.3 mol?L-1 D．0.4 mol?L-113．將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）14．室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀OH溶液與ymL pH=b的稀酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。〢．NaOH B．HCl C．CaCO3(固體) D．H2O．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。〢．ΔH 0 B．ΔH >0　ΔS 0　ΔS >0 D．ΔH v(正)　C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol?L－1KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連25．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度．室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol?L－1時(shí)，溶液的pH等于(　　)A. lg( ) B. lg( )C．14＋lg( D．14＋lg( ). 某溫度下，向一定體積0.1 mol?L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．16C．20D．25II卷 非選擇題（44分）29．新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳�環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ?mol－1則在25 ℃、101 kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol?L－1，c(CO)＝0.1 mol?L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______云南省個(gè)舊市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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