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一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中的是（ ）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C．炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2已知（1）CH3COOHl)+2O2(g) ＝2CO2(g)+2H2O(l) H1=－870.3kJ/mol（2）C(s)+ O2(g) ＝CO2(g) H2=－393.5kJ/mol（3）H2(g)+O2(g) ＝H2O(l) H3=－kJ/mol則2C(s)+ 2H2g)+O2(g)＝CH3COOHl)的反應(yīng)熱H為A．－488.3kJ/mol B．－571.6kJ/mol C．+ 787.0kJ/mol D．－448.3kJ/mol下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是（ ）A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小在，NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列是（ ）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱H＝－234 kJ/molC．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小D．由圖可推出：NO(g)+CO2(g)＝NO2(g)+CO(g)H＝＋234 kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法或是（ ）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H＜0B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（ ）A．硫酸氫鈉 B．硫酸 C．氫氟酸D．高氯酸某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝13，酸堿混合后pH＝7，則酸溶液的體積V酸和堿溶液的體積V堿的關(guān)系正確的是（ ）A．V堿＝10V酸 B．V酸＝13V堿C．V酸＝10V堿 D．V堿＝13V酸8、25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO－)D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0，下列研究目的與圖相符的是（ ）ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+11、現(xiàn)有0.1molL的下列溶液：醋酸溶液 NH3?H2O溶液 稀H2SO4 稀鹽酸溶液 NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正確的是（ ） A．B． C． D．12、常溫下將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（溶液體積），則關(guān)系正確的是（ ）A．可能有c(Na+)>c(A-)> c(HA) >c(OH-) >c(H+) B．必定有 c(HA) > c(Na+)C．可能有c(OH-) = c(H＋) + [c(HA)－c(A-)]D．c(HA)可能大于0.2mol/L13、在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2 C(g)+xD(g) H3恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大改變某一條件，使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，后又正向移動(dòng)，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減小A． B． C． D．14、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱下列說(shuō)法正確的是A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱15、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是 （ ）①常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； ⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．⑦ B．⑤ C．⑥ D．16、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B(?)+C(g) H＝＋QKJ/mol，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（ ）A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)m(A)消耗?m(C)消耗=1?1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動(dòng)D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q第卷 （非選擇題 共52分）二、非選擇題本題包括個(gè)小題，共52分17、（8分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響�！緦�(shí)驗(yàn)用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等【實(shí)驗(yàn)步驟】I. 取兩支試管各加入溶液。II. 另取兩支試管各加入。III. ……IV. 一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。V. 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（1）步驟III的操作為。（2）該實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。（3）和反應(yīng)的離子方程式為。（4）能說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是。18（分）（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因用石膏降低其堿性的原理（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的氨水；NH4HSO4；NH4Cl；(NH4)2CO3；(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__＞___＞_____＞____＞_____ (填序號(hào))。（3）1 mol/L的氨水，加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是______。 A． B． C．c(H+)?c(OH－) D．19、（1分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25m氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（2）在B點(diǎn)，a12.5mL (填“>”、“
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