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高二12月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、選擇題(本題包括1個小題，每小題3分，共分) 用石墨電極電解足量M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)2、現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是( ) A BCD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，錯誤的是（ ）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大C．（Cl-）D．pH小于15、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列說法正確的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D. 相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:1. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol. 據(jù)報道，某海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型的燃料電池，該電池不僅能為航空站提供電能，同時還供應(yīng)水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，電解質(zhì)是熔融的Na2CO3。已知該電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，正極的電極反應(yīng)是：O2＋4e－＋2CO2===2 CO32—，則下列說法正確的是（　�。〢．放電時，負極反應(yīng)為：H2－2e－===2H＋B．電池工作時，電解質(zhì)中的CO32—移向電池的負極C．該燃料電池供應(yīng)1 mol水蒸氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD．放電過程中，電池中的Na2CO3的物質(zhì)的量逐漸增大. 按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（　�。〢、 4?1 B、 3?1 C、 2?1 D、任意比10.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對圖的說法正確的是（ ）A．P3

P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(　　)A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔHv(逆)14、有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6 g Cu時，乙池電極析出0.54 g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（　　）A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．Al(NO3)3D．Cu(NO3)215. .已知：HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝—57.3 kJ?mol－1，CH3COOH在水中電離的ΔH= +8.95kJ?mol－1，則CH3COONa水解時的ΔH為( )A.+66. 25 kJ?mol－1 B. +48.35 kJ?mol－1C. -66. 25 kJ?mol－1D. -48. 35kJ?mol－116、用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2 mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是 (　　)A．1 B．8 C．13 D．1417.（每空1分，共7分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說法不正確的是__________。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。（）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“”、“7。① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（ ）A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，則相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 （填序號）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 ? mol/L②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 ? 。A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗 B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗 D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。①?若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是。②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。．(分) 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：溫 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式 ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。理論上，為了增大平衡H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。a．增大壓強 b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(山東省臨沂市某重點中學2013-2014學年高二12月月考（化學）
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