化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
一.選擇題
1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生.下列屬最有希望的新能源的是()
①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能.
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外
2.已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJmol?1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJmol?1.則CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H為()
A.?41.2kJmol?1B.+165.0kJmol?1C.?288.6kJmol?1D.+453.6kJmol?1
3.鋅粒與50mL稀硫酸反應(yīng)，10分鐘末時(shí)反應(yīng)物均有剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，反應(yīng)前后溶液體積不變，此時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()
A.v(Zn)=6.5gmin?1B.v(H2SO4)=0.05molL?1min?1
C.v(SO42?)=0.02molL?1min?1D.v(H2)=22.4mLmin?1
4.兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g).Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示.已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件.相關(guān)判斷正確的是()
A.曲線a是500℃時(shí)的圖象B.t3時(shí)刻可能是降低了溫度
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)
5.有0.1molL?1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()
A.溶液①中，c(CH3COO?)=c(H+)
B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO?)等于溶液③中的c(CH3COO?)
C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO?)c(H+)c(OH?)
6.空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是()
A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e?=2H2+4OH?
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e?=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
二.填空題(共3小題)
7.(l)常溫下，如果取0.1molL?1HA溶液與0.1molL?1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8.混合液中由水電離出的OH?濃度與0.1molL?1NaOH溶液中由水電離出的OH?濃度之比為 _________ .
(2)相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1molL?1硫酸鋁溶液 ②0.1molL?1氯化鋇溶液 ③蒸餾水 ④0.1molL?1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是 _________ .(用序號(hào)填寫)
(3)常溫下，將a molL?1的氨水與0.1molL?1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl?)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= _________ molL?1.
8.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究.
(1)分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加一個(gè)潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個(gè)試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請(qǐng)仔細(xì)觀察圖1： _________ 號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹.由此可見，鐵制品生銹需要的條件是 _________ .
(2)如圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))： _________ .
(3)據(jù)報(bào)道，全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%.
①鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： _________ .
②請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _________ .
③請(qǐng)根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施： _________ 、 _________ .
9.某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn).
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去).
(1)某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好.你認(rèn)為該生的操作正確與否? _________ (填正確或錯(cuò)誤)
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _________ 反應(yīng)的離子方程式為 _________
(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚.改進(jìn)該裝置的方法是 _________ 證明乙酸為弱酸
(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸 _________ 確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
(5)在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d. ?ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?_________ (填溶液編號(hào))
小編為大家提供的高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
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