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寧波效實中學 高二理科班化學期中答卷注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ兩卷，考試時間為100分鐘⑵請把所有答案寫在答卷中，做在試卷中無效⑶可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（共40分）選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）1、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大3、水溶中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-. K+、NH4+、OH-、SO42-足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗,然后再水洗B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞7、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A． B．C． D．下列實驗誤差分析錯誤的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl210、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H18O與D216O的相對分子質量相同某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-))與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)?c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅13、下列離子方程式正確的是=== 2H+ + Cl— + ClO— B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O14、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H b。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO320、部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者第Ⅱ卷（共60分）填空題(共60分)21、（16分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ▲ ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 ▲ 。（）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ▲ ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ▲ ；由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol?L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的成分有 。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ ▲ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應的熱化學方程式: _ ▲ .②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ ▲ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ ▲ .② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO
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