本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法正確的是A．水可以電離出離子，所以是強電解質 B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)?c(OH－)C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性2．下列物質的有關事實與電化學腐蝕無關的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜考點：考查金屬的腐蝕。3．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現4．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是 A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D．a、b兩電極都逸出無色無味氣體醋酸的物質的量濃度比鹽酸的大，錯誤；C、pH值相同的鹽酸和醋酸，氫氧根離子的物質的量濃度相同，正確；D、pH值相同的鹽酸和醋酸，氫離子的物質的量濃度也相同，錯誤�？键c：考查溶液的酸堿性。6．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產生的影響為 A. v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的減小 D. v正和v逆不同等程度的減小7．一定條件下反應2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是 A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化8．下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是 A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-【答案】D【解析】試題分析：A、是酸堿反應，錯誤；B、是水的電離子方程式，錯誤；C、是銨根離子的水解，水解顯酸性，錯誤；D、正確�？键c：考查。9．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/LB．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K10．下列敘述正確的是A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－考點：考查金屬的腐蝕。13．右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是 A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質量與b極析出銅的質量相等D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 15．下列說法錯誤的是A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大 B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 1∶3 D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動17．對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是【答案】D18．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B．在提純過程中，S2 的量不斷增多C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內的項目和座號填寫清楚。19．（10分）（1）有下列物質 ①Cu ?②液態(tài)SO2? ?③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）（2）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol?L-1)NaOH物質的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請回答：①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸 。 ②b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。20．（10分）金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學 研究中也有廣泛應用。（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量 鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間 的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。（3）Mg Al可形成原電池:編號電極材料電解質溶液電子流動方向1Mg Al稀鹽酸Mg流向Al2Mg AlNaOH溶液根據上表中的實驗現象完成下列問題:①實驗1中Mg為 極；②實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么? 。?（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=== Mg2++2NH3?H2O（2分）21．(12分)銅單質及其化合物在工業(yè)生產和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ?mol－12C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H＝－221kJ?mol－1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式： ；（2）現用氯化銅晶體(CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2?2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題:①現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？ ；該反應的離子方程式為 。②溶液II中除Cu2+外，還有 金屬離子，如何檢驗其存在 。③物質Y不能為下列的 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是 。22．（12分）氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為 。此溫度下該反應的平衡常數K＝ 。②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是 。a．向容器中按原比例再充入原料氣b．向容器中再充入惰性氣體c．改變反應的催化劑d．液化生成物分離出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各湖北省黃石市高二上學期期末考試試題（化學）
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