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考試時間：100分鐘；第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列電離方程式不正確的是A．B．C．D．===2．下列實驗裝置能達到實驗目的的是3．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大【解析】的溶解度隨溫度的升高而增大，a點在曲線以下，說明沒有達到飽和，正確；D、t時刻4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)大于0.1NAB．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAC．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 LD．1.7 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.1NA5．下列敘述正確的是A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．電解MgCl2溶液可制得Mg單質6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的A．物質的量之比為3∶2B．質量之比為3∶2C．摩爾質量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶37．對于可逆反應：　 ，下列研究目的和示意圖相符的是【解析】8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱D．將水加熱，KW增大，pH不變9．下列各裝置中都盛有0.1 mol?L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③考點：本題考查金屬腐蝕的快慢。 10．分析能量變化示意圖，下列選項正確的是A．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = +297.16 kJ?mol-1B．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定11．固體離子導體依靠離子遷移傳導電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池�？諝庵械腛2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯誤的是A．I2在石墨上被還原B．石墨電極為負極，銀電極為正極C．Ag+從負極向正極移動D．銀電極的電極反應是：Ag - e— = Ag+12．已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T113．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0下列說法錯誤的是A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高14．某學習小組為了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號相關數(shù)據(jù)①②③④⑤c(H+)/ mol ? L－10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3－)/ mol? L－10.0010.0010.0010.0020.002c(Br－)/ mol? L－10.100.200.200.100.40v / mol? L－1? s－12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列結論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應速率的影響C．若該反應速率方程為v = k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c = 2D．實驗⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol? L－1? s－115．下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學變化的是（ ）A．用糯米釀酒 B．用干冰進行人工降雨C．用過氧乙酸殺菌消毒 D．綠色植物的光合作用16．下列實驗操作或裝置正確的是（ ）A．點燃酒精燈 B蒸餾 ?C過濾 D稀釋濃硫酸【解析】17．下列化合物能夠由單質直接化合得到的是（ ）A．FeCl2 B．NO2 C． SO3 D．Na2O218．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）A．H2 + CuO Cu + H2O B．2Na + Cl2 2NaCl C．2H2O2 2H2O + O2 ↑ D．Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓19．能用離子方程式H++OH(=H2O表示的化學反應是（ ）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應【解析】20．右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）A．鋅片是正極，銅片是負極 B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠將電能轉化為化學能 D．電子由鋅片通過導線流向銅片第II卷（非選擇題）二、填空題21．（12分）在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。（2）該反應達到平衡時N2的轉化率_________________。（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________。(填序號)a．0.20 mol?L－1 b．0.12 mol?L－1 c．0.10 mol?L－1 d．0.08 mol?L－1（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol?L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。【解析】22．（18分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b． 混合氣體的密度不變 c． 混合氣體的總物質的量不變d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。②實際生產條件控制在250℃、1.3?104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式 �！敬鸢浮俊窘馕觥�23．（16分）鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)該反應的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。①該反應的平衡常數(shù)K= ______。（填表達式）②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填標號)。A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．再加一些鐵粉（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為 。③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。【解析】試題分析：（1）①Fe與Fe2O3為固體，不列入平衡常數(shù)表達式�！窘Y束】三、實驗題24．（11分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應放入碎瓷片，目的是__________________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是________________________________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_____________________。（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是：________，分離方法Ⅰ是：_____山東省聊城市高二上學期“七校聯(lián)考”期末檢測_化學試題_
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