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民樂一中—學(xué)年第一學(xué)期高三12月診斷考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第I卷（選擇題）一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每題只有1個選項(xiàng)是正確的)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程2．下列說法不正確的是( )A．水解反應(yīng)NH4+＋H2O NH3?H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．如圖1所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞03．下列有關(guān)說法，不正確的是( ) ①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 ②鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 ③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ④常溫下，pH = 12的溶液一定能大量存在：K+、Cl?、SO、S2? ⑤將Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH? + O2↑A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．AlCl3：Al3＋＋4OH－= AlO＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCOD．：Na ＋ 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAB. 加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD. 常溫下，1 L 0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中含有的H＋0.1NA6．下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023 B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．常溫下，= 10 ? 10的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO可大量共存D．將20.0 g NaOH固體置入500 mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00 mol/L的NaOH溶液7.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A.1:6 B.2:15 C.2:11D.1:78.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( )A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO310．下圖表示反應(yīng)X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變。B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1 ：4 D．若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85% ，則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3．4 mol?L-11．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是( )A．1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng)B．1mol洋薊素最多可與mol Na2CO3反應(yīng)C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)1．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是( )A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1B．25℃時，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa)TQW13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q．含T的鹽溶液一定顯酸性．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R14．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀。其分析錯誤的是( )A．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題15．（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲 + 乙丙 + 丁 + 水。（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ?mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ?mol-12NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ?mol-1試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為 （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（2）若丙為SO2。①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是 。②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序： 。③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯誤的是 。A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用16．（15分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較ab（填＞、＝、＜）（2）T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度_______（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。A．及時分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填＞、＝、＜）。（5）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率 （填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）（6）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-) = ______________。17．（14））[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（2）BaCl2的目的是除去SO42－，SO42－？： 。（3）NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；② ③ ；④過濾、洗滌。（4）Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：1：3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：10 mL于錐形瓶中，10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1FeSO4溶液，步驟3：，0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 ，：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18.（15分）有機(jī)高分子化合甘肅省民樂一中屆高三12月診斷考試化學(xué)試題
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