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余姚中學(xué)學(xué)年高三第一學(xué)期期中測(cè)試注: 1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 2、將所有答案答在答卷紙上本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C :12 O: 16 NaS: 32 Ba :137 第I卷（42分）一、選擇題(本題共9小題，每小題2分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)。1、據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有A．ClO－、Cl－、H+ B．ClO3－、Cl－、OH－ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl2. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4H的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H43、下列說法正確的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化4、下列說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B. 168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C. D. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑5、下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③NAGkStK④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤D．②③④⑤6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)氯氣可用漂白，是因?yàn)槁葰鈴?qiáng)氧化性神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料。7、下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B．裝置②中，C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積的裝置9、在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系： C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：二、選擇題(本題共小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)。10. 下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．11、在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、－、Cl－、OH－D．由水電離的c(H+)=10—13 mol?L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—12、(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸13、下列離子方程式書寫正確的是A.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3＋4H2O14、盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)15、某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5 mol／L，則C(Al3+)為A．0.5 mol／L B. l mol／L C．2 mol／L D．3mol／L16、將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是 A．若ω1=2ω2，則C150mLC．若C1=2C2，則ω12C2，VI2> Cu+， 還原性Cu>I-> Cu+（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ； （2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S_______（填“>”、“
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