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秘密★啟用前★�？荚図樌�★考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本小題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法不正確的是A．中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的生石灰來防止月餅氧化變質(zhì)B．節(jié)能減排措施之一就是要發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2．炒河蝦由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能是河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時候發(fā)生顏色的改變。就這位同學(xué)的做法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究步驟中的A．實驗 B．觀察 C．假設(shè) D．分類【答案】C【解析】試題分析：科學(xué)探究的步驟首先是根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，思考提出假設(shè)，然后實驗驗證。所以題中步驟應(yīng)是假設(shè)階段。考點：考查科學(xué)探究的方法和步驟等有關(guān)知識。3.下列儀器中①燒杯；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④蒸發(fā)皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦試管，常用于直接加熱的是 A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦考點：考查化學(xué)實驗中儀器的使用等有關(guān)實驗知識。4．下列化學(xué)用語正確的是A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CaH2的電子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：考點：考查化學(xué)基本用語有關(guān)知識。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是　 A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+　 NH4+ HCO3—　NO3—　B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO—C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—【答案】C【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液中全部電離出H+，溶液呈酸性， HCO3—不能大量共存，錯誤；B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，但NH4+、CH3COO—分別在堿、酸條件下不能大量共存，錯誤；C、正確；D、酸性條件下的NO3—具有強(qiáng)氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，錯誤�？键c：考查溶液中離子共存有關(guān)問題。6下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?考點：考查實驗基本操作有關(guān)問題。7 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)問題。8下列有關(guān)實驗操作中，正確的是A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D【解析】試題分析：A、實驗室取用化學(xué)藥品一般不能放回原瓶，錯誤；B、實驗過程中產(chǎn)生的廢液應(yīng)放置在廢液桶中，不能隨便倒掉，錯誤；C、膠頭滴管應(yīng)垂直滴加，不能靠在器皿壁上造成污染，錯誤；D、正確�？键c：考查實驗基本操作有關(guān)問題。9題文】 下列說法正確的是A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極D. 能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3考點：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)問題。10火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、電子轉(zhuǎn)移等有關(guān)問題。11A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是 A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C．若X為O2，則A一定為硫化氫 D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2考點：考查元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。12下列離子方程式書寫正確的是A．等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+ 2OH-考點：考查離子方程式的正誤判斷有關(guān)問題。13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A．原子半徑：丙丙>甲【答案】B【解析】試題分析：氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性為氨氣，故甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、Al。A、原子半徑乙丁>甲，錯誤�？键c：考查元素周期律與周期表的有關(guān)問題。14將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol考點：考查化學(xué)基本計算有關(guān)知識。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（共6道大題）15（6分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)= 。⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）�！敬鸢浮竣�0.025mol/(L?min)(2分，漏寫單位扣1分）⑵BD（2分） ⑶不（2分）考點：考查化學(xué)平衡的建立、移動等有關(guān)問題。16（8分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：請回答下列問題：（1）試劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式： ；【答案】（1）硝酸或鹽酸（2分） （2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）濾紙頂部低于漏斗口、水面低于濾紙頂部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ? CaO2?8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）考點：考查工業(yè)流程中有關(guān)試劑的選擇、基本操作方法及目的有關(guān)問題。17.（12分） A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：⑴若A是淡黃色固體，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途 。⑵若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑶若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。⑷若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D的化學(xué)式是 。⑸若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式 �！窘馕觥吭囶}分析：該題是元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系為主體的試題，（1）淡黃色的單質(zhì)是硫，B為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白殺菌，制備硫酸等；（2）A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成的A是反應(yīng)時歸中反應(yīng)；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期ⅢA族，要主要族的寫法；（4）A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3；（5）A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2.考點：考查元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)知識。18（6分）周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為 （2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示) （3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是 考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等有關(guān)問題。19（14分）人教版《必修1》關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實驗探究，某校教師為了檢驗學(xué)生完成每個實驗過程時相應(yīng)的問題解決思路，特設(shè)計一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過程-思路”問卷。（1）請在下表中右欄填寫設(shè)計每一步操作湖北省部分重點中學(xué)屆高三十月聯(lián)考化學(xué)試題）
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