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山西四校高三上學(xué)期化學(xué)第一次聯(lián)考試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137

一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求)

1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L甲醇中含有NA個碳原子

B.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

C.常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價鍵的數(shù)目為31NA

D.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

3.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.石油裂解、纖維素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

D.用銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯與葡萄糖

4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH溶液

C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+3、+5、-3-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性：X

B.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z W

D.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可直接生成ZW2

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O

B.H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2

C.鋅與1molL-1HNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2

D.向銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

7.氮氧化物的排放可造成環(huán)境污染，可以用CH4催化還原NOx來消除。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJmol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJmol1

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①②中反應(yīng)物所具有的總能量都大于生成物所具有的總能量

B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H3 (△H3△H1)

D.若用4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ

8.目前廢水處理中的除氮技術(shù)，通常是把水中的氨氮污染物先降解為NO3 或NO2，然后再用電解的方法除去NO3 和NO2 ，如圖是電化學(xué)降解硝酸鹽的原理，關(guān)于該原理的說法正確的是

A.Pt電極為陰極

B.電解過程中H+向正極移動

C.理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在相同條

件下體積比為2?5

D.電解過程中Pt電極附近溶液的pH增大

9.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C. 用量筒量取10.00mL 1.00molL-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL-1鹽酸

D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

10. A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑大小順序為：ECA

B.A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C.B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D.D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

11. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)K = 1.7710-4K = 4.910-10K1 = 4.310-7

K2 = 5.610-11

下列說法不正確的是

A. CN + H2O+ CO2 = HCN + HCO3

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. c (NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為： c (NH4HCO3) c (NH4CN) c (HCOONH4)

D.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c (Na+ ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 )

12. 科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種軟電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO2 - e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C.導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D.電池工作時，負極周圍溶液的pH將不斷變小

13.關(guān)于下列實驗的說法正確的是

A.實驗I：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應(yīng)

B.實驗II：可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱

C.實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

14.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M (?) +N(?) Q(g) +P(?) H，如圖所示，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列說法中正確的是

A.M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)

B.t2時刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，P的濃度一定減小

C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(Q)，則t1～t2時間段與t3時刻后的Q濃度不相等

15.已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=110-12 ，下列敘述正確的是

A.向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小

B.將0.001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴加入到含Cl 和CrO42- 濃度

均為0.001 molL-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

C.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

D.該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

16. 將標準狀況下aLSO2和Cl2的混合氣體通入100mL0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A.所得的沉淀為0.1molBaSO4 B.混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04mol

C.混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04mol D.a的取值范圍為1.344

二、非選擇題(本題共6個小題，共52分)

17. (10分)銅和鎳是第四周期重要的過渡元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，請回答以下問題：

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2=CH2 ②HCCH ③ ④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為 (寫出一個即可)。

(4)向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是 。

A.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中，N、O、S第一電離能大小順序是O S

C.[Cu(NH3)4]SO4 所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

D.NH3分子和H2O分子的空間構(gòu)型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

(5)已知CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為 cm (用含d和NA的式子表示)。

18.(8分)目前工業(yè)合成氨的原理是：

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H = -93.0kJ/mol 回答下列問題:

(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

D.單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵

E.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

(2)理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

A.增大壓強 B. 使用合適的催化劑

C. 升高溫度 D. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3

(3)如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA(NH3) vB(NH3)(填、或=

該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA KB(填、或=在250 ℃、1.0104 kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為 %(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

19.(8分)芳香族化合物A( )在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(其它產(chǎn)物和水已略去)。請回答下列問題：

(1)1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol

(2)寫出由C制得D的化學(xué)方程式：

(3)有機物B與乙酸在一定條件下反應(yīng)可制得阿司匹林(分子式是C9H8O4)，滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種【①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 ②有兩個酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)】，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式

(任寫一種)。

20.(10分)冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

(1)稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用 。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性 KMnO4溶液

②乙同學(xué)將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)

①認為 氣體Y中還含有Q的理由是 (用化學(xué)方程式表示)。

②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 。

a. A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量(標準狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的(用中學(xué)化學(xué)實驗室最常用的稱量器具)方法 ，理由是

21.(8分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有以下表中數(shù)據(jù);并設(shè)計了下圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開始緩慢加熱，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1)甲裝置的名稱是 ，其作用是冷卻水從 (填a或b)口進入。

(2)收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 ℃左右。

(3)本實驗中加入過量甲醇的目的是： 。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯。回答下列問題：

(4)在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是： 。

(5)實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

22. (8分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH+4)________(填等于、大于或小于)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH+4)。

(2)如右上圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是______(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=________mol/L。

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖右圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是_______。

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