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屆上學(xué)期高三化學(xué)第三次月考檢測試卷（湖北�。�

考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分

注意事項：

1.本次考試使用條形碼粘貼，學(xué)生需認真核對條形碼上的信息，確定無誤后粘到答題卡上指定位置;

2.客觀題填涂必須使用2B鉛筆，且按要求填滿填涂點;

3.答題內(nèi)容必須全部書寫在答題卡題目規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)(每題的答題區(qū)域以方框為界);

4.必須保持卷面整潔、平整，不得揉、搓或折疊試卷。s

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137

第Ⅰ卷選擇題 (共45分)

一、選擇題(在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，每題3分，共45分)

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A.國慶節(jié)期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

2.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是( )

編號①②③④

氣體MHINH3H2NO

氣體NCl2HClN2O2

A.③①④②B.①②③④ C. ④①②③ D.①④③②

3.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

4.下列說法正確的是( )

①標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol N2所占體積為11.2 L

③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同

A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

5.硅被譽為無機非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是21世紀的能源未來的石油。下列有關(guān)說法正確的是()

A.地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料

C.常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實驗室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，也是制造光導(dǎo)纖維的一種基本原料

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.1.2 g鎂在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NA

C.11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA

D.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

7.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有( )條

①Na2CO3制玻璃;②SiO2太陽能電池;③干冰人工降雨;

④NaCl制純堿;⑤Al2O3焊接鋼軌;⑥NaClO消毒劑

⑦Fe2O3紅色油漆或涂料 ⑧MgO耐火材料

A.4 B.5 C.6 D.7

8.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )

9.標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④ 混有少量空氣的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，四個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系(假設(shè)燒瓶中溶液的溶質(zhì)不擴散)是( )

A.①=②=③=④B.①=②=③④

C.①=②=③④D.④①=②③

10.下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-

B.氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng) 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na++2Fe3+

C.向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2O

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO+4H2O

11.下列實驗操作不正確的是()

A.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

B.除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl- 離子，可用滲析的方法

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

D.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋并用水洗滌量筒

12.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( )

A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B.一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

C.溶液可能含有NO3-

D.一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+

13.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 ( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化

C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②天然氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

15.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于( )

①2：7②5：4③4：5④7：2

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

第Ⅱ卷 非選擇題 (共55分)

注意事項：第Ⅱ卷必須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效.

二、填空題：

16.(8分)近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C. O3 D.ClO2

(2)過氧乙酸(CH3COOOH)是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。

A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.NaHCO3溶液

(3)消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2—ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

(4)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：

17. (9分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是

[ ] + [ ]ClO3 + [ ] = [ ]MnO2 + [ ]Cl2 + [ ] 。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、 、 。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。

18. (10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：

(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。(寫離子符號)

(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是 。

(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是( )

選項污染物處理措施方法類別

A廢酸加生石灰中和物理法

BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法

C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法

D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

19.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器：

②緩慢通人一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：

(l)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因

(2)裝置C的作用是

(3)甲同學(xué)認為O2是 Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為① O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得;② 。

(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)， 該反應(yīng)(填能或不能)用于實驗室快速制取純凈的C12，理由是 (要求答出要點)

20.(10分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號元素特征信息

AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子

CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小

EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分

FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

(1)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示) 。

(3)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。

此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

21. (9分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中 周期 族

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

(3)D+EB的反應(yīng)中，n(被氧化的物質(zhì))：n(被還原的物質(zhì))= 。

(4)G+JM的離子方程式是 。

(5) 受熱分解的化學(xué)方程式是 。

化學(xué)參考答案

題號123456789101112131415

答案CADBBDCCBCDD CDC

16. (8分)

(1)D

(2)C

(3)6.021023 (或NA)

(4)NH2Cl + H2O== NH3+ H Cl O

17.(9分)

(1)MnO和MnCO3(2分)

(2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+(2分)

(3)蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl(3分)

(4)0.02 (2分)

18. (10分，每空2分)

(1)Fe2+ Cu2+ (2分)， Cl- NO3- SO42-(2分) (有錯無分)

(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(2分)

(3)1.6g

(4) D

19. (9分)

(1)Cl2 (1分) 4H+ + 4I-+ O2 === 2I2 + 2H2O(2分)

(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣

(3)②Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2

(4)(2分)不能 ①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(答出任何一點即可)

②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體;固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何一點即可，其他合理答案均可)

20.(10分)

⑴H++HSO3-=SO2+H2O(2分)

⑵ S2-Al3+(2分)

⑶30%(2分)

⑷10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)

⑸NaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2(2分)

21. (9分)

(1)三 ⅦA (1分)

(2)氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并白霧產(chǎn)生 (2分)

(3)2：1 (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

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