2013年秋季 荷山中學中高三年Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 第I卷 選擇題（共40分）一、選擇題（包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）1、在第63屆聯(lián)合國大會聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．標準狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NAC．1.0 L的 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－為0.1NAD． g 過氧化(Na2O2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA4、下列有關化學用語表示正確的是A．CO2的分子比例模型： B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：下列有關物質(zhì)性質(zhì)、應用說法正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉與硫酸銅溶液反應： B．鐵屑溶于過量稀硝酸： C．石灰石溶于醋酸： D．Fe2溶液中通人少量氯氣：7、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B．含有0.1 mol?L-1 的溶液中：、、、C．含有0.1 mol?L-1溶液在中：、、、D．室溫下，pH=1的溶液中：、、、[下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是A．稱取NaOH B．除去Cl2中HCl C．制取氨氣 D．稀釋濃H2SO4如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a的電極反應式為4OH??4e- ＝ O2↑＋2H2OC．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標準狀況） mol?L-1的NaOH溶液；B．使用25mL堿式滴定管（內(nèi)裝有標準NaOH溶液），滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液22.32mL；C．使用pH試紙測得新制氯水的pH為4；D．常溫常壓下，收集500mLNO2氣體，則NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.2.4）mol.11、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2下列對該溶液的敘述中不正確的是A．該溫度下加入等體積pH = 12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度高于25℃ 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③13、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式：MnO＋NO＋XMn2＋＋NO＋H2O下列敘述中正確的是 ( )A．該反應中NO被還原B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．X的粒子是OH－A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵；B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里；D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵。15、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ） A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸； B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸； C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y； D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應。16、用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為 ( )17、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A．新制氯水久置后，顏色變淺； B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深；C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率； D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多。18、下列各溶液中，敘述正確的是（ ）A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中： B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系：C．將0.1 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )= 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )19、下列有關實驗的敘述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性B．構(gòu)成右圖所示裝置時，鹽橋中的K+ 向左池移動C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高D．將l0 ZnSO4?7H2O溶解在90水中配制10％的ZnSO4溶液已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol?L-1AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol?L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（ ）A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為 B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會轉(zhuǎn)變成白色沉淀21、（14分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。（2）．②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。（3）．①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。 (4) ．由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為:________________________________________________________________________. (5) ．⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。 （）．若用①②組成最簡單的作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負極的電極反應式: 。（）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ?mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ?mol－1 則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為 。2 (14分)海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： (1) 流程圖中操作a的名稱為 。(2) 工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式）。②灼燒晶體C的反應方程式為 ③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作是 。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。① 若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。②操作bMgCl2是在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl ，寫出有關反應的化學方程式 。（1分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學方程式如下：2NO + 2 CO 2CO2 + N2 ，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如：時間 /s012345c(NO)/mol?L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol?L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：（）前2s內(nèi)的平均反應速度v (N2)＝ 。（）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝ ΔH0 (填寫“＞”、“＜”、“＝”)。（3）在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率是A. 選用更有效的催化劑B. 升高反應體系的溫度C. 降低反應體系的溫度D. 縮小容器的體積（）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面設計表中。請在下面設計表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T / ℃NO初始濃度( mol?L—1 )CO初始濃度( mol?L—1 )催化劑的比表面積( m2?g—1 )Ⅰ2801.20 × 10—35.80 × 10—382Ⅱ 124Ⅲ35012424、（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止福建省南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中2014屆高中畢業(yè)班期末摸底統(tǒng)一考試化學試卷
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