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孝感市２０１３—２０１４學年度高中三年級第二次統(tǒng)一考試理科綜合能力測試　　本試卷共１４頁。滿分３００分，考試時間１５０分鐘�！镒？荚図樌�★ 注意事項： １?答題前，請考生務必將自己的姓名、準考證號填涂在試題卷和答題卡上． ２?考生答題時，選擇題請用２Ｂ鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效． ３?考試結束，請將本試題卷和答題卡一并上交． 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質量（原子量）：Ｈ １�。� １２�。� １６�。危� ２３�。� ３２�。� ３９ Ｔｉ ４８�。茫� ５２　Ｍｎ ５５�。疲� ５６�。拢� １３７ 選擇題（共２１小題，每小題６分，共１２６分。） 一、選擇題（本題共１３小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 7．科技、生產、生活、社會中處處有化學，下列敘述不正確的是A．汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因B．用于制作航空母艦上攔阻索的鋼材是一種合金C．硅可以制成光電池，能將光能直接轉化為化學能D．加入適量明礬晶體可使渾濁的水變澄清8．從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物： ，則對該有機物的說法正確的是A．能分別溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面內C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生硝化反應、酯化反應、水解反應設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 A．1.8 g D2O含有NA個中子 B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NAC．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2 D．25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H10．下列圖示與對應敘述相符的是A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化 B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△HZ>Y>X B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物 C．X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高D．X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內層電子數(shù)相同分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮H2N-COOH立體異構），這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有 A．3種 B．6種 C．9種 D．12種13．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。待測氣體部分電極反應產物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2 + 2e－= 2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－D．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同（15分）硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑； 在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵 [Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，證明氣體產物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是 。A. 2 mol?L—1 Na2CO3溶液 B. 品紅溶液 C. 0.5 mol?L—1 BaCl2溶液 D. 0.5 mol?L—1 Ba(NO3)2 E. 0.01 mol?L—1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化鉀溶液③裝置中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期實驗結論向其中一份溶液中加入 。 固體中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。 產生藍色沉淀 ⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質量分數(shù)= （精確到0.1%） （14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：①2C3H8(g) ＋7O2(g) == 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol③H2O(l) == H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式 。（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：COg) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應直至達到平衡。H2OCOCO2H2甲 （質量/g）1.88.4a1乙 （質量/g）1.82.800①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是 ；達到平衡時，乙容器中CO的轉化率為 。②右圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某 一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是 、 （答兩個要點即可）。（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　 　　　　　　　　 　　　　��；② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10－7、K2 = 4.7×10－11，當Na2CO3溶液的pH為11時， 溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－) = 。③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－) － c(H+ ) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3) 的符號表示]。28．（14分）MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是 。用MnO2制KMnO4的工藝流程如下：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式 ，投料時n(KOH)：n(MnO2) 。 ②陽極的電極反應為 。③B物質是 （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是 。④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸（ ），聚丙烯酸單體的結構簡式 為 ⑤上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度是 （精確到0.1%）。36．【化學—選修2：化學與技術】（15分）世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。　 （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 。A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是 。A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為 ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因�?。37．【化學——選修3：物質結構與性質】湖北省孝感市2014屆高三第二次統(tǒng)一考試化學試題（WORD版）修改
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