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湖南省懷化市2012-2013年高三期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷選擇題（每小題只有一個正確答案，將正確答案填入答題卡，每小題2分共42分）1、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是 A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的利用技術(shù)C．當(dāng)今社會用量最大的合金是鎂鋁合金D.工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂2、3、用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．定容時(shí)俯視，會造成濃度偏高B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會造成濃度偏低C．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加4．串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol?L－1的下列溶液，用惰性電極電解，一段時(shí)間后，pH最小的是A．KNO3溶液　　　　B．NaCl溶液C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液5、下列敘述，正確的是A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜B、用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，看到相同的現(xiàn)象C、D、6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個SO3分子所占的體積約為22.4 LC．分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中： SO42－、K+、Cl－、Cu2+B. 新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－ C. 0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．由水電離出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-8、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+6H+ ＝ Fe3＋+3H2↑C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD．0.01mol?L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O9、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2 C. 工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥 D．自來水廠用ClO2殺菌消毒10、下列敘述正確的是 A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)11、已知（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ?mol－1（2） 2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H為 A．－2491 kJ?mol－1 B．＋859 kJ?mol－1 C．－1403 kJ?mol－1 D．－859 kJ?mol－112．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)??2XY2(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡改變某一條件達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ加入適當(dāng)催化劑B．圖Ⅱ擴(kuò)大容器體積C．圖Ⅲ增大壓強(qiáng)D．圖Ⅲ升高溫度13、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物A＋BC　A＋B是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是CuA．①② B．②④C．①③ D．③④14、氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化反應(yīng) CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，提高CO轉(zhuǎn)化率A．更換高效催化劑 B．增大CO 的濃度 C．降低溫度 D．增大壓強(qiáng)15、下列敘述正確的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型 C．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物16、下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是　 A．CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD． 17、取下列各組物質(zhì)中的兩種組分各1 mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不相等的是 A．乙烯和乙醇B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D．乙醇和乙酸18、分子式為C5H12且互為同分異構(gòu)的有機(jī)物有幾種(不考慮立體異構(gòu)) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種A．不B．不能跟NaOH溶液反應(yīng) C．D．KMnO4溶液褪色20、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的某有機(jī)物分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積相同有機(jī)物可能是 21、將8.34 g FeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）右圖。下列說法正確的是A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2OC．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OD．380℃的P加熱至650℃的化學(xué)方程式為：　　2FeSO4 　Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 第II卷非選擇題（共58分）22、（16分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S　　　K2S+N2↑+3A已配平①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為 ③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有 種其中一種元素的氧化物可用于漂白，該元素在周期表中的位置是 寫出該氧化物通入FeCl3溶液的離子方程式 ④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的 。A．同條件同濃度溶液pH：H2CO3＞H2SO4 B．性：H2SO＞H2CO3C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) D．溶解性：H2S＞CH4⑤已知常溫時(shí)CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L K2S溶液中加入100 ml 2×10－18 mol/LCuCl2溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程）。 。23、實(shí)驗(yàn)題．（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液2.98ml，中MnO4－被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液.02ml。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、 搖勻。②步驟一所得溶液的顏色為 。③寫出步驟二中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式 寫出步驟二中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式 。④步驟三KMnO4溶液裝在 式滴定管中檢查不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，要對該滴定管進(jìn)行的操作是 　 ；判斷滴定至終點(diǎn)依據(jù)的現(xiàn)象是 。⑤實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24、（12分）I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式2NO + 2CO 　　　2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol?L11.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol?L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）（1）上述則反應(yīng)的ΔH0(填“＞”、“＜”“＝”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝ 。（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為 。(2)以上述電池為電源，圖二電解池X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。(3)溫時(shí)，按(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加02mol/L的醋酸pH變化如圖三C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系 　　 。25、（14分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧ ⑨HCl； ⑩NaOH。（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_____________。2）溶液顯 性（填酸、堿中），原因是（結(jié)合離子方程式表示） 3）常溫時(shí)四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。下列有關(guān)敘述正確的是 。A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L湖南省懷化市2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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