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北京市西城區(qū)2013 — 2014學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué) 2014.11．100分，考試時(shí)間120分鐘。2．H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2．A．碘是人體必需的微量元素之一 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物 D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康3. A．醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性B．油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C．甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)D．氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)4．A．B．NH4ClC．D．5．A．C6H12O6 B．HCl C．2-甲基丙烷 D．10個(gè)中子的氧原子可表示為：8O6．A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7．下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是A．B．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用新制鑒別葡萄糖和蔗糖D．用酸．下列事實(shí)碳硅的非金屬性強(qiáng)的是 A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 B．H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳硅同主族，碳硅．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1 mol OH－ 中含有9NA個(gè)電子B．?28 g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ D．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA ．列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42 B．NO3 C．OH D．HCO312．一定溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 達(dá)到平衡�？s小容器，不正確的是A．常數(shù)K增大 B．正反應(yīng)方向移動(dòng)C．SO3的濃度增大 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)14．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成，吸收氧氣和水。不正確的是A．“雙吸劑”生石灰吸水B．“雙吸劑”C．D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－+H+＝O15．下列說(shuō)法中，正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀，則原溶液中有ClC．Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原SO42-D．某溶液中加入NaOH并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+16．實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等體積混合得濁液；② �、僦袧嵋�，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③①中濁液過(guò)濾，取少量，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說(shuō)法中，不正確的是A．①中所得濁液過(guò)濾濾液中含Mg2+B．濁液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C．②和③均說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）17．（6分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可氯、溴、碘。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br－轉(zhuǎn)化為Br2。該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是 。18．（6分）室溫下，將0.1 mol?L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。（1）NH3?H2O的電離方程式是 。（2）b點(diǎn)所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7原因是 （用離子方程式表示）。（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。19．（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是 。（2）反應(yīng)中還原劑是 。（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。① 爐渣堿浸反應(yīng)的離子方程式 、 。 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。20．（10分）向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2�！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO()+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol－1……（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量12混合，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。生成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0 MPa的曲線是______（填“A”或“B”）。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______（答出一種即可）。壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______。（3）某新型電池以熔融碳酸鹽電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣。電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32－2e－=2CO2和______。21．10分）SO2和NOx都是大氣污染物。（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 NO2被吸收的離子方程式是 。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，陰極排出的溶液吸收NO2。 a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成該22．（16分）雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：① ②（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）結(jié)構(gòu)中有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）的化學(xué)方程式是______。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式______。D與I北京市西城區(qū)2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題 共42分）1~小題，每小題2分；~16小題，每小題3分。題號(hào)123456789答案CBCBDDCB題號(hào)10111213141516答案AACDDC第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）說(shuō)明：其他合理答案均可給分。17．（共6分）（分）（）第五周期ⅦA族 （分）（）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－（2分）（）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O（2分）18．（共6分）（1）NH3?H2ONH＋OH? （1分）（2）＝ （1分）（3）NH＋H2ONH3?H2O＋H+ （2分）（4）c (Cl?) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH?) （2分）19．（共10分）（1）-2 （1分）（2）Cu2S （1分）（3）①SiO2+2OH＝SiO32+H2O（2分） Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O （2分）②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++H2O （2分）滴入滴K3[Fe(CN)6]溶液，若藍(lán)色，則氧化完全，反之則氧化（2分）20．（共10分）（1）C(s)+ CO2(g)＝2CO(g) ΔH = +172.5 kJ?mol1 （3分）（2）①放熱（1分） ② （1分）③降溫或加壓（1分） ④25%（2分）（3）H2 + CO32－? 2e－＝H2O + CO2 （2分）21．（共10分）（1）NO2+H2O＝HNO3+NO （分）（2）2CO+2NO2CO2+N2 （2分）（3）（分）（4）①正極（1分），SO2 + 2H2O ? 2e－＝SO42－+ 4H+ （2分）② （2分）22．（共16分）（1）羥基 （分）（2）3 （分）（） CH2Br-CH2Br （分）（）②③ （分） （）（分）（）（分）（）18CH3—CH—CH3CH3XYZW高溫高溫爐渣過(guò)量NaOH溶液堿浸濾渣1濾液1過(guò)濾濾液過(guò)濾過(guò)量硫酸通氧氣濾反應(yīng)溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率CO(200,0.7)(200,0.5)氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2銨鹽溶液較濃H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-陽(yáng)離子交換膜直流電源a b E(C2H4Br2) A(C2H5Cl)FGHIDB⑤C濃硫酸，△ ③銀氨溶液，△ ⑦⑥⑤H+PCl5催化劑④①NaOH溶液，△ ②⑧CPPO催化劑一定條件北京市西城區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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