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本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分。考試時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題紙交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 －Cl－35.5 K－39 －－6 Cu－選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料大量開采地下水以滿足生產(chǎn)、生活的需求用復(fù)合石頭紙?zhí)娲�木漿紙，減少樹木砍伐2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．：D．四氯化碳分子模型 3．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋ B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋ C．澄清透明的溶液MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：2+、Na+、Cl－、SCN－考點(diǎn)：考查離子共存。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2C．用圖3裝置可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積．中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷正確的是A．若是aC2，H2O，則一定是B．若A是，H2O，則E一定能還原Fe2O3C．若，則AD．若D是氧化物，則A7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中的是A．B．C．D．L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識(shí)。8．下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過(guò)量水：Al3＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2OB．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2＋O2+2H2O＝4Fe3＋4OH－D小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—鎳鎘Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)．充電時(shí)負(fù)極．充電時(shí)陰極10．短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是 A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的 B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)C．元素的D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。1．下列敘述中正確的是A．解法精煉銅時(shí)以粗銅作陰極純銅作陽(yáng)極B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0Fe(OH)3+3H+，升溫促進(jìn)水解，正確；C、氨水稀釋時(shí)，c(OH)減小，由于Kw= c(OH)?c(H+)，所以c(H+)逐漸增大，錯(cuò)誤；D、本反應(yīng)的△S＜0，室溫下可自發(fā)進(jìn)行△H＜013．pH=10的NaHO3溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是A．c(O32—)＞c(H2O3)B．c(Na＋)＞c(HO3—)＞c(OH?)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(OH?)D．c(Na＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(H2O3)14．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈色，該溶液一定是鹽溶液C．D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定15．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(2O4)/c(NO2)D．若容器內(nèi)氣體的保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)非選擇題 （共分）（1分）焦亞硫酸鈉（NaS2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多步反應(yīng)�！� 。▲ 。（）方程式▲ 。（）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO，其離子方程式▲ 。（）是▲ 。（）Na2S2O5中需控制反應(yīng)氣體與固體的物質(zhì)的量之比▲ 。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 ▲ （填編號(hào)）①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)工藝流程。17．(1分) CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義（）CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ?mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=－41.2kJ?mol－12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= －256.1kJ?mol－1。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對(duì)上述流程的分析，下列說(shuō)法正確的是 ▲ 。A．該流程能量轉(zhuǎn)化．裝置X中為：2H2O－4e－=4H++O2（2）O2→H4得8e－18．（12）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合藍(lán)色鉀鹽水合物。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol?L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 m水加熱，用0.2000 mol?L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mKMnO4溶液。2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2＋8H2O＋10CO2步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol?L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 m Na2S2O3溶液。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）b中生成白色沉淀的離子方程式： ▲ 。（2）b中“將溶液充分加熱 ▲ 。（）確定樣品組成計(jì)算。n (C2O42－n (Cu2+) （寫出計(jì)算過(guò)程）③根據(jù) ▲ 原理可求出n (K+)，再依據(jù) ▲ 原理求得n (H2O)④該樣品晶體的化學(xué)式為 ▲ 19．（1分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：（）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的含量會(huì) ▲ 。 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液K2Cr2O7濃度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于20．(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ；反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是 ▲ ；【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似下列性質(zhì)呢？猜想①：▲ ；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。【探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案�！� ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照　 溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ▲ 2S2O32- +2H+ ?? S↓+ SO2 ↑+ H2O猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺 ▲ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。【問(wèn)題討論】1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由▲ 。（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)方案是▲ 。4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根據(jù)電荷守恒，生成物中應(yīng)有21．(12分)能源問(wèn)題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 ▲ 。富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ▲ ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ▲ �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造化合物，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。 （3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅硒薄膜電池等。①第一電離能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 ▲ 。金屬酞菁配合物硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵。▲ 我的高【解析版】江蘇省海門市2014屆高三第一次診斷考試化學(xué)試題 Word版含解析
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