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一、選擇題（本題包括9小題，每小題2分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(　　)化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0－1、1 366.8－1，利用甲烷更“低碳” 向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng). 合成氨反應(yīng)加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率已知4HCl(g)＋O(g)===2H2O(g)＋(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)：Δ＜0，Δ＜0常溫下0.1－1OH的pH為，可以說(shuō)明CH為弱電解質(zhì)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A．S2- Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ CO32-3、下列說(shuō)法正確的是：（　�。� A、水的離子積就是水的電離平衡常數(shù) B、若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14C、Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中溶解度大小。D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱4．如圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時(shí)，在I、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3:2。下列判斷正確的是(　　)A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2 B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：IⅡ5.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．d極為陰極 B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B?2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L?s)A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）8、下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 （　�。〢．由水電離的C（H+）：①=②＞③=④ B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大 D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是(　　)A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ( (A( V2＝10V1 B( V2＜10V1 C( V2＞10V1 D( V1＝10V211、下列物質(zhì)的水溶液，加熱得到原物質(zhì)的是（ ） ①NaAlO? ②FeCl3? ③CuSO4? ④FeSO4 ⑤Na2S? ⑥Ca(HCO3)2⑦NaClO? ⑧NH4I? ⑨Na2SO3? ⑩CaCl2A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩ C.①③⑤⑩ D.③⑤⑦⑩12、可逆反應(yīng)①X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 （ ）A. 反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15。C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為1。 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等。 13．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（ ）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：1500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是A.原混合溶液中c(K＋)為 mol?L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol?L－1有種混合溶液，分別由等體積01 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，CH3COONa與HSO3下列各項(xiàng)排序正確的是A．：②>④>>③>①　　　　　　　B．：①>③>>④>②C．：②>③>④>>①　　　D．①>⑤>③>④>②16. 相同溫度下，體積均為0.25的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g)＋3Y(g)??2XY3(g) ΔH＝－92.6－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q＞0）下列敘述不正確的是(　　)容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY的物質(zhì)的量濃度均為2－1若容器①體積為0.20，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.1517. 實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I(aq)＋I(xiàn)－(aq)(aq)。在上述反應(yīng)的平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為(A)＞(C)C. 在、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆D. 由I(aq)＋I(xiàn)－(aq)(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)（設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（ ）A. 112mL, 0.04mol/LB. 56mL, 0.02mol/LC. 56mL, 0.04mol/LD. 112mL, 0.02mol/L第Ⅱ卷（共55分）19、(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號(hào)，下同）。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?。（3）NH4+)/c(OH－工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是 。 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。C(Ag+)? C(Cl—)=1.0×10—10，求沉淀生成后溶液中C(Ag+)是21. (10分)綠礬(FeSO))在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以已知：在H飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。(1) 操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是___________________________ _。通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn＋等雜質(zhì)離子；②____________________________。(2) 操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，②____________________________。(3) 測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe＋含量的方法是：a.稱取2.850綠礬產(chǎn)品，溶解，在250容量瓶中定容；b.量取25.00待測(cè)溶液放于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0－1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液體積的平均值為。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe＋＋MnO＋8H＋＋＋Mn＋＋4H)① 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是__________________________________________上述樣品中FeSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。22、 (8分)() T℃時(shí)，向1密閉容器中投入1和1(g)，平衡時(shí)(CH4)＝0.5－1。該溫度下反應(yīng)CH(g)＋H(g)? ?CO(g)＋3H(g)的平衡常數(shù)＝________。(2)乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是雜Y的ZrO晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O－離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“
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