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第五章物質(zhì)結構　元素周期律
第1講　元素周期表
一、(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列說法正確的是 (　　)
A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
2．一個12C原子的質(zhì)量為a kg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為 (　　)
A．32b/(a－b) B．32b/(b－a)
C．16b/(b－a) D．8b/(b－a)
3．下列化學符號表示同一種元素的是(　　)

①3517X　②3717X�、� 　④

A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部
4．某元素的某種離子X2－核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是 (　　)
A.a＋b　 aX B.a＋ba－2X C.a＋b－2　 a－2X D.a＋b＋2　 a＋2X
5．原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 (　　)
A．4z B．4z＋10 C．4z＋5 D．4z＋14
6．下列說法中正確的是 (　　)
A．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種
7．下列各元素中，一定屬于主族元素的是 (　　)
A．X元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同
D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物
8．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是 (　　)
A．X和Y可能處于同一周期
B．X和Y可能處于相鄰周期
C．X和Y可能處于同一主族
D．X和Y可能處于相鄰主族
9．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為 (　　)
A．S B．O C．P D．C
10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 (　　)
A．由Xa＋與nYb－，得＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX一定大于HnY
11．下列說法中正確的是 (　　)
A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
12．關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 (　　)
A．原子半徑比陰離子半徑小
B．原子半徑比陰離子半徑大
C．原子半徑比陽離子半徑小
D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大
二、非(本題包括4個小題，共40分)
13．(12分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是__________(填寫元素符號)。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________________________、
___________________________________。
(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：
________________________________________________________________________。
14．(12分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)　�、佗冖邰堍茛蔻撷�
原子半徑
(10－10)0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3
－2－2－3－1－3
試回答下列問題：
(1)元素③在周期表中的位置是________；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是______________________________(填化學式)。
(2)元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物中化學鍵的類型為__________________。
(3)Y和Z均由元素①組成，反應Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。
Ⅰ.Y與Z的關系是(選填字母)________。
a．同位素 b．同素異形體
c．同系物 d．同分異構體
Ⅱ.將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：_____________________________________________________________。
(4)元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25 ol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。
(5)元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：____________________。
15．(8分)Ⅰ.如圖所示，虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

Ⅱ.X、Y、Z、、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)在上面所繪制的草表中，將X、Y、Z、、N五種元素的元素符號填寫在相應位置。
(2)請寫出下列反應的離子方程式：
N單質(zhì)與NaOH溶液反應：_____________________________________________。
(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________，可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
16．(8分) A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的電子式為________。
(3)C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為__________________。
(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____________________________。
答案 1．C 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7． C 8．C 9．B 10． B
11．C 12．A
13 ．(1)Si　Ar　(2)K　F　(3)鋁
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4，看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明Cl2氧化性大于Br2
14 ．(1)第二周期ⅠA族　NH3　(2)離子鍵、共價鍵　(3)Ⅰ.b�、�.加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3　(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)　ΔH＝－4Q /ol　(5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
15 ．Ⅰ.

Ⅱ.(1)見上圖
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(3)Cl(或Y)　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16 ．(1)氮　二�、魽族　

(3)S　SO3　(4)KOH

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