安徽省合肥八中2015屆高三聯(lián)考（二）化 學 試 題D．硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：13．如右圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃硫酸，B為木炭，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色渾濁C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是15．化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是A．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應 B．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣 C．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅D．銅與濃硝酸可以制取NO2，常溫下鐵與濃耙酸也可以制取NO216．X、Y、Z為三種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，有關這三種元素的說法一定正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．Z原子最外層為8電子穩(wěn)定結構C．若Z的最高價氧化物的水化物顯強酸性，則X的單質(zhì)是雙原子分子D．若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點可能最高17．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）。某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）： 下列結論正確的是A．第①組溶液中B．第②組剩余固體是鐵和銅C．第④組反應后的濾液中D．原混合粉末中18．下列曲線圖與對應選項不正確的是A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/L AlCl3和0.3mol/L的NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體第II部分（非選擇題，共46分）二、填空題（共46分）19．（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表： （1）B位于元素周期表第 周期第 族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。 （2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關系是 （用離符號表示）。A的第一電離能比B 。（填“高”或“低”） （3）A、D的簡單氫化物相互反應生成的物質(zhì)中化學鍵類型為 ，該化合物屬于 晶體。 （4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應，此反應常用于焊接鋼軌，請寫出該的反應方程式 。20．（8分）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應 （1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是 。（多選不得分）a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.AlCl2 e.MgCl2 （2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應：當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。 （3）右上圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為 。 （4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，其陰極的電極反應式是 。21．（10分）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行如下實驗： （1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為 。 （2）試劑1的化學式是 。 （3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） 。 （4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設：假設I：溶液中的+3價鐵價氧化為更高的價態(tài)；假設II： ；②設計方案：為了對你所提出的假設II進行驗證，實驗方案是 。22．（14分）稀土元素是周期表中IIIa族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。I．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2SiO10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下： 已知：①有關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下表：②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。 （1）釔礦石（Y2FeBe2SiO10）的組成用氧化物的形式可表示為 。 （2）欲從Na2SiO3和NaBeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則①最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a.CO2氣b.HNO3c.氨水d.NaOH溶液②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： 。 （3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在 的范圍內(nèi)，水洗草酸餓的方法是 。 II．銅系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。 （4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 ； （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH=3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式： 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的安徽省合肥八中2015屆高三聯(lián)考（二）化學試題
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