本科目考試時間:2015年11月28日上午10: 00一11: 40可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷(選擇題，共I6題，每題3分.共48分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求1．人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法中正確的是A．將秸稈在田間焚燒B．PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，PM2. 5在空氣中形成了氣溶膠C．人類利用能源經(jīng)歷了柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期 D．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因’2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．將28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2B．常溫常壓下，64 gSO2氣體含有的原子數(shù)目為3 NAC．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NAD．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個電子【答案】3.室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是4.下列敘述中正確的有( )個 ①有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②嫡增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反 應(yīng)。 ③ Mg比A1活潑，在Mg和A1形成的原電池中，Mg必定做負極。④難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小。⑤燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量。⑥干燥的C1:和氯水均能使鮮花褪色A． 1 B．2 C． 3 D． 45.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體 A和氣體B的組合不可能是A．水、氯化氫 B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳6．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol?L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol?L-1，則此溶液一定呈中性7．下列事實解釋準(zhǔn)確的是 A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e- = Fe2+ B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H2O十O2+4e-=4OH- C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應(yīng):2C1-—2e一=C12↑ D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O考點：本題考查了。9.解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是 A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-=3 Fe2++2NO+4H2O B． FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O D．漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O【答案】【解析】試題分析：C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，；D．考點：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大，注意明礬為KAl（SO4）2.12H2O。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至過量，先生成白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，則B可能為A1 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②④ B．②④ C．①③ D．②③④11.T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g ) CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是 A．反應(yīng)開始至a點時υ(H2) =1 mol?L-1?min-1 B．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強 C．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0 D． T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12512、下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是(假設(shè)其他操作均正確) A．對滴定管仰視讀數(shù): 23. 80 mL B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10. 4 g(左盤祛碼10 g，游碼0.4 g) C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度: 30. 4OC D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù): 5. 8 mL13、下列事實能用同一原理解釋的是 A． Na2O2和活性炭均能使品紅溶液褪色 B．對碘晶體和碳酸氫銨晶體加熱，晶體均會逐漸消失 C． SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的紅色都褪去 D．實驗室配制FeC13溶液和SnC12溶液時，先將固體FeC13和SnCl2分別溶解在濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋14.中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是 A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1） +2D( g)。平衡時測得n(C)=1.6mol ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)?c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1, c(B-)=y mo?L-1，則Ksp值為4xy216，一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為A．18.0 L B． 27.0 L C．31.4L D．33.6 L第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17. ( 3分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去�；卮鹣铝袉栴}:（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_ 。A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是 ③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強”或“弱”)。（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂 *** 的反應(yīng)。①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是 （g），故答案為：第四周期第族；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）；鐵越水蒸氣考點：本題考查了元素推斷，考查鈉、鐵元素單質(zhì)的性質(zhì)等、常用化學(xué)用語書寫。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度D.使用催化劑【答案】2Al（s）+3FeO（s）?Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1（2）①D【解析】考點：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動。（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_ 、 （2）試劑a最好選用_ (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_ 。（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_ _(填序號)。（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選。可供選擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。加入試劑現(xiàn)象結(jié)論則還原產(chǎn)物為 【答案】物，在適量待檢物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同) _ （2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_ _ （3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_ 作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_ 。（4）在25℃時，將b mol?L-1的KCN溶液與0. O1 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_ 0.01 mol?L-1填“>”、“
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