一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{綠色(反應如下)，用此反應現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車。此反應的氧化劑是 ( )
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
2．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應中，若有5 mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質的量為 ( )
A．3 mol B．2 mol C.43 mol D.103 mol
3．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
4．下列敘述正確的是 ( )
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋＞Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行
5．金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是 ( )
①NH4NO2只是氧化劑�、贜H4NO2只是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應�、苤挥械氐幕蟽r發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
6．做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：
MnO－4＋C2O2－4＋H＋ CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關敘述正確的是 ( )
A．發(fā)生還原反應的是C2O2－4
B．該離子方程式右側方框內的產物是OH－
C．10 mol H＋參加反應時，電子轉移5 mol
D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對
7．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有關該反應的敘述，正確的是 ( )
A．反應中紅磷是氧化劑
B．發(fā)令時產生的白煙只有KCl固體顆粒
C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替
D．反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol
8．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（ ）
A.氧化性：ClO?＞I2＞SO
B.漂 *** 溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍?
C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色?
D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存
9．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是 ( )
A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1
D．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
10．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ( )
A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1
11．根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色 ③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO－4 B．MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO－4 D．Fe3＋＞MnO－4＞Cl2＞I2
12．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是 ( )
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－轉移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(12分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？
(2)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．CCl4 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________________________。
14．(10分)傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。
(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：____________________________________，
氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是________________________________________________________________________，
從元素化合價的變化來看，該反應的特點是_______________________________。
(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質、HClO和________，其中氯單質可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是__________(填序號)。
A．氧化還原反應 B．非氧化還原反應
C．置換反應 D．復分解反應
15．(10分)(2009?上海，24)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
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16．(8分)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。
(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價，O為－2價)則下列說法正確的是________。
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是______________________________________；
②已知每產生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。
答案 1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B
11．B 12．D
13．(2)①Br2�、贔e3＋ (3)d 溶液呈紅色 b CCl4層呈無色 (4)①2Fe2＋＋Br2===
2Fe3＋＋2Br－�、�1.2 mol/L
14．(1)H2O＋Cl2 ??HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化劑和還原劑是同一種物質 同種元素的化合價既升高又降低
(2)HCl BD
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