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化 學(xué) 試 題（時(shí)間：90分鐘 分值：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-58.7 第Ⅰ卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列環(huán)境問(wèn)題與化工生產(chǎn)沒(méi)有直接關(guān)系的是A．霧霾 B．酸雨 C．土地沙漠化 D．溫室效應(yīng)3．下列說(shuō)法正確的是A．汽油、煤油、植物油均屬于烴B．有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2OC．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)D．C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的組成和性質(zhì)、同分異構(gòu)體。 4．下列說(shuō)法正確的是A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂 *** 都屬于鹽類D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)镠ClO有漂白性5．不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是 A．同主族金屬元素原子半徑大小 B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱6．下列能大量共存的離子組是A．K＋、[Al(OH)4] －、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－考點(diǎn)：本題考查離子共存。 7．等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小8．已知反應(yīng)：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2是同素異形體 B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2＞O2 D．反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子9．根據(jù)，下列說(shuō)法不正確是①X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強(qiáng)酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強(qiáng)堿為NaOH，氧化物一定是Na2O。A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部【答案】D【解析】10．用右圖實(shí)驗(yàn)裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3C．驗(yàn)證非金屬性：C＞SiD．驗(yàn)證氧化性：Cl2＞I211．下列方程式不正確的是A．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O D． Fe (OH)3膠體的制備：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（膠體）+3HCl12．短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．Q一定含三種元素 B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿 D．R與T中一定有一種鹽【答案】C13．常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列有關(guān)圖像的描述正確的是A．圖①可表示溫度對(duì)“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H＜0”的影響B(tài)．圖①可表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影響C．圖②可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量，溶液導(dǎo)電性的變化D．圖②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化移動(dòng)，OH￣濃度增大，pH升高，正確；C、根據(jù)電流方向，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向a電極移動(dòng)，正確；D、加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸，趕出溶液溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化，正確。考點(diǎn)：本題考查電解原理及其應(yīng)用。 15．將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ?moL－1；②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ?moL－1。反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：溫度轉(zhuǎn)化率（%）物質(zhì)的量（mol）H2CO2CH3OHCO240℃100.050.05下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小B．升高溫度，CH3OH的含量提高C．H2轉(zhuǎn)化率為10%D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol?L－1?min－1第Ⅱ卷 非選擇題（共55分）二、（本題包括2小題，共17分）16．（8分）某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。（1）裝置乙的作用是 。（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 。a．氧化性 b．還原性 c．漂白性（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。17．（9分）某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。（1）攪拌的目的是 。（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol?L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液中c(Pb2＋) （填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。三、（本題包括2小題，共20分）18．（9分）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是 （用離子符號(hào)表示）。（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有 ；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和 陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為： 。19．（11分）（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是 ；②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ?moL－1N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ?moL－1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是： 。（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①乙的化學(xué)式為 ，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是： ；②寫(xiě)出由CaCl2通過(guò)化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式： 。四、（本題包括1小題，共18分）20．（18分）H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，寫(xiě)出第一步的電離方程式 ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝ 。（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是 。①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫(xiě)出正極反應(yīng)式： 。（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：①第（?）步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式 。 ②第（?）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是 。③為測(cè)定NiSO4?n H2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為 。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的福建省寧德市2015屆高三1月單科質(zhì)量檢查考試試題（化學(xué)）
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