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2015屆高三年級(jí)第三次四校聯(lián)考試題命題：臨汾一中 忻州一中 康杰中學(xué) 長(zhǎng)治二中以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷 (選擇題)一、選擇題：每小題6分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。7．下列有關(guān)敘述正確的是A. 在結(jié)冰路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生反應(yīng)放出大量熱，促使冰雪融化B. 蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、豆油都是由高分子組成的物質(zhì)C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生D. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 8．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種9．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小10．下列說(shuō)法正確的是A. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 B. 1mol DCHP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)C. DCHP能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng) DCHP易溶于水11．下列說(shuō)法中不正確的是 A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、COC．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存12. 下列說(shuō)法正確的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為 c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變13．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol?L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。檢驗(yàn)KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。說(shuō)明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌。除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2第Ⅱ卷（非選擇題 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26．（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有 、 。（回答兩點(diǎn)即可）（2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是 。 （3）“反應(yīng)2”的氧化劑是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是 。（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下：a. 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)b. 移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1?Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL 。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。?②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。27．（14分）甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3則　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝ 。（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0 （填>、
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