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2013年普通高考理科綜合仿真試題(一)
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共12頁。滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結束后，將本試巷和答題卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)
注意事項：
1．第I卷共20小題。第l～13題毒小題4分，第14～20題每小題5分，共87分。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
以下數(shù)據可供答題時參考：(略)
相對原子質量：(略)
一、(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意)
7．“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是
A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學方法加工成防水涂料或汽油
B．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．實現(xiàn)資源的“3R”，即減少消耗(Reduce)、增加重復使用(Reuse)、重復再生(Recycle)
D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用
8．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是MnO2的氧化作用引起的
9.下列反應的離子方程式正確的是
A.選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取少量
B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.用廣泛pH試紙測得0.10mol l溶液的pH=5.2
10.下列說法中正確的是
A.汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能
B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸， 變大
C.若存在簡單陰離子 ，則R一定屬于VIA族
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強
11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：
② 的溶液中：
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：
④水電離出的 濃度為 mol/L的溶液中：
⑤在加入鋁粉能產生 的溶液中：
⑥在含大量 的溶液中：
A.①②B.①③C.②④D.①②⑤⑥
12.關于下列四個圖象的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應“ ”中的
B.圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
C.圖③表示可逆反應在“ ”的
D.圖④表示壓強對可逆反應 的影響，乙的壓強大
13.下列說法正確的是
A.乙醇的酯化反應、甲苯的硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應
B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同
C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.蛋白質、淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應
第Ⅱ卷(必做129分+選做24分，共1 53分)
注意事項：
1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。
2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。
3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物試題作答。答題前，考生必須將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。
【必做部分】
28．(14分)研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義。
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有__________。(填字母)
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源 b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車 d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為_______________。該反應合成l molCH3OH（1） 放出熱量131．9 kJ，又知2H2(g)+CO(g)+
kJ／mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：__________________。
(3)硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為 ，平衡混合體系中 的百分含量和溫度的關系如右圖所示。
根據圖示回答下列問題：
① ___________0 (填“>”或“<”)。
②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_________K2；若反應進行到狀態(tài)D時，K1__________K2(填“>”“<”或“=”)。
29．(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。下圖是離子交換膜法(允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過)電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是_________，NaOH溶液的出口為________(填字母)，精制飽和食鹽水的進口為_________(填字母)，干燥塔中應使用的液體是__________。
（1）多晶硅主要采用 還原工藝生產，其副產物 的綜合利用受到廣泛關注。 可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下 、H2、O2反應，產物有兩種，化學方程式為____________。 可轉化為 而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應 達平衡后， 物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗NaC1的質量為________kg。
（2）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________（填代號）和制備并收集干燥、純凈 的裝置_______（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣�，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣_______m3（標準狀況）。（忽略可能存在的其他反應）
30.（16分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為________________________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________________________________________________。
（2）第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。
使用H2O2的優(yōu)點是___________________________________________________________；
調溶液pH的目的是使________生成沉淀。
（3）用第③步所得 制備無水 的方法是_______________________。
（4）由濾渣2制取 ，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，__________方案不可行，原因是________________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定 含量，取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用 標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應為 。
寫出計算 質量分數(shù)的表達式 =________；下列操作會導致 含量的測定結果偏高的是_______。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
【選做部分】
31.［化學——化學與技術］（未命題）
32.［化學——物質結構與性質］（8分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子。 與 具有相同的電子層結構。請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為______。B、F形成的化合物晶體類型是_____。
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學式為______。
（3）A、C形成的分子有_____對孤對電子、_____個 鍵，中心原子雜化方式為______。
（4）穩(wěn)定性： _____ 。離子半徑： _______ 。（填“＞”或“＜”）
33.［化學——有機化學基礎］（8分）
下圖是以A為主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反應流程（部分產物及反應條件已略去）。
(1)寫出C中含氧官能團的名稱：________________________、_______________________。
(2)已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構體結構簡式：________________________。
(3)生成M的化學方程式為___________________，反應類型為____________________。
(4)寫出由A生成高聚物N的化學方程式：_________________________。


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