本試卷分第Ⅰ卷（）和第II卷（非）兩部分，其中第II卷33～40題為選考題，其它題為必考題�？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項：
1．答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。
2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它的答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的墨色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。
5．做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡把所選題目對應的題號涂黑。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求的。
7．下列有關生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?br> B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D．單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>8．分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為21：4的烴中主鏈上有5個碳原子的結(jié)構(gòu)共有
A． 3種 B． 4種 C．5種 D．6種
9．下列關于有機物的說法正確的是
A． CH4發(fā)生取代反應可制得CC14，Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，都屬于高分子化合物
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
實驗編號c(HA)/mo1?L－1c(NaOH)/mo1?L－1反應后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
下列判斷不正確的是（ ）
A．0.1 mo1?L－1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0－13mo1/L
B．c1一定大于0.2 mo1?L－1
C．甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.0l%
D．乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A一）
11．下列A―D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應能用同一離子方程式表示的是：
12．下列說法正確的是（ ）
A．在合成氨氣反應中，相同條件下在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率時間圖像可
用下圖l表示
B．已知：A+H2O B+C兩份初始濃度不同的A溶液得到c（A一）隨時間變化如圖2
由圖可以充分說明A的水解反應速率隨溫度升高而增大
C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的惰況下，改變n（H2）mm對平衡的影響。由此
可知，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．用0 .1000mo1/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的兩種一元酸①和②，由圖4曲線可
確定酸性；②強于①
13．短周期土族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。它們的原子序數(shù)之和為25，原子最外層電子數(shù)之和為11．且A與D同主族，B與C是同周期相鄰元素。則下列敘述正確的是
A．四種元素的原子半徑：A
C．由B與A組成的化合物的沸點一定低于由C與A組成的化合物的沸點
D． CaA2、CaB2這兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生每必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答．
（一）必考題（11題，共129分）
26．（14分）2013年1月全國近二十個省區(qū)市遭霧遇霾天氣，霧霾天氣影響著人們的生活和生命安全。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。大氣中硫、氮的氧化物還是形成酸雨的主要物質(zhì)。據(jù)測定某地酸雨pH最低達到pH=4，酸雨中還可能含有下列離子：Na+、Ba2+、 、Al3+、Cl－、 、 、 等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮104倍后將所得澄清試液分成4份，每份各10mL，進行如下實驗：
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是，____，不能確定的離子是：____。若要確定是否含有該離子，簡單的方法是： 。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①試液中滴加淀粉KI溶液時：________。
②第三份試液滴加NaOH溶液過程中的AB段： 。
（3）經(jīng)測定結(jié)果分析，某地酸雨中含有的部分離子濃度：
C(C1－) mol/L: C(A13+)= mol/L
（4）常溫下Al（OH）3的Ksp=2.0×10－33，當該地酸雨中的Al3+開始沉淀時的pH至少達到 （忽略加入堿時溶液體積發(fā)生的變化）。
27．（14分）中國科技網(wǎng)2013年2月6日報導：中國工程院院士范良士教授領導的研究小組，成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法。該方法的流程如圖所示：
利用化學循環(huán)技術使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的。
（1）己知下列熱化學方程式：
①C(s)+1/202(g)=CO(g) △H1=－110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=－26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C(s)反應生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式為： 。
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇。300oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當 c（CO2）=1．00 mo1?L－1、c（H2）=1．60 mol?L－1 時，
分別選擇催化劑I、催化劑II開始反應，達到平衡狀態(tài)M。
反應結(jié)果如圖所示．
請回答下列問題:
①使用催化劑I時，反應在10h內(nèi)的平均反應速率：
mol?（L?h）－1。達到平衡M時比較
兩個容器中的正反應速率催化劑I________催化劑II（填“>”或“ ”或“=”）。
②達到平衡M后，甲醇的體積分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）；此反應在300oC時的平衡常數(shù)為 。
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0 .4mol甲醇，平衡將向____ 移動（填“正向”或“逆向”），達到平衡時得到H2的濃度為amol/L;
若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達到平衡時得到H2的濃度為bmol/L，則a b（填“>”或“<”或 “=”）。
（3）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。
①利用電解原理可以由鐵制高鐵酸鹽�？偡磻綖椋篎e+2H2O+2OH－ 3H2↑+ FeO42－其陽極電極反應式為 ；
②高溫條件下H2還原鐵酸鹽（MFe2O4）可制新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3
28．（15分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。
已知：①S2Cl2易與水反應；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S2Cl2能被過量Cl2氧化S2Cl2+Cl2 2SCl2；④有關物質(zhì)的熔沸點如下：
物質(zhì)沸點／℃熔點／℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：
①CS2+3C12 oC CC14+S2Cl2；
②2S+Cl2 oC S2Cl2。
（1）若實驗室選擇上圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S2Cl2，其反應原理是上述中的
（填寫序號）；上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應起到的作用是： 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題
（2）為了提高產(chǎn)品S2Cl2的純度，實驗操作的關鍵是控制好溫度和 。
（3）該實驗的操作順序為： （用序號表示）。
①點燃酒精燈A②點燃酒精燈D ③通冷凝水 ④熄滅酒精燈A ⑤熄滅酒精燈D
（4）D裝置中沖凝管的作用是： ；
反應結(jié)束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是：____ ；
某同學取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀察到有白霧，黃色沉淀、產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，該同學據(jù)此判斷。上述實驗確有S2Cl2生成，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式：
。
（5）S2Cl2中每個原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請寫出S2Cl2的電子式：____ 。
【化學――選修2化學與技術】（15分）
36．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
（l）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是： 填代號）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是： ．（填代號）。
a．濃硝酸 b．硝酸銀 c．氯水 d．燒堿
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有： 、 （寫化學式）。
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇：
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是： （選填代號）。
（6）操作I的名稱是 ；操作II是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。．
【化學――選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
37．氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體。
（1）請寫出反應②的化學方程式為： 。
（2）與N3－互為等電子體的分子有： （寫一種）由此可推知N3－的空間構(gòu)型是：
；比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋： 。
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是： （選填代號）
A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性大
B．NaN3與]KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N>P>S
D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
酞箐分子中氮原子的雜化類型有： 銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
；請在圖中用“→”標出銅酞箐中的配位鍵 。
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為： ，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為： 。
鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度可表示為：
g/cm3。
【化學―選修5有機化學基礎】（15分）
38．烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下：
（1）請寫出由A生成B的反應方程式： 。
（2）在合成線路中，設計第③和第⑤這兩步反應的目的是： 。
（3）若與水楊酸相關的轉(zhuǎn)化關系如下：
請寫出下列反應方程式
由水楊酸生成D的化學反應方程式： 。
①處發(fā)生反應的化學方程式： ；
該反應類型有： ；
⑤處發(fā)生反應的化學方程式： ；
該反應類型為： 。
（4）請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
。
①滴入FeCl3溶液，混合液顯紫色
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