第二章 化學物質及其變化
第4講 氧化還原反應的基本概念
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．(2009?廣東，25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列說法正確的是 ( )
A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等
B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
2．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是 ( )
A．NaNO2是氧化劑
B．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．N2既是氧化劑，又是還原劑
3．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
4．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：
①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 ( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
5．現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑
③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判斷它們的還原性由強到弱的順序是 ( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
6．從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說法正確的是 ( )
A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中的SO2－4有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑
7．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是 ( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 ( )
A．生成物A是一種正鹽
B．氨氣是還原產物
C．該反應中H2O2作氧化劑
D．處理1 mol KCN轉移1 mol電子
9．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應中 ( )
A．氫元素被氧化，碳元素被還原
B．HCN是氧化劑
C．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
D．CO為氧化產物，H2為還原產物
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
11．今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高溫Sb4O6＋6FeS①
Sb4O6＋6C=====高溫4Sb＋6CO↑②
關于反應①、②的說法正確的是 ( )
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(10分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色?→②棕黃色?→③藍色?→④無色?→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
(2)①?→②反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是_______________________________________。
(4)③?→④反應的化學方程式為__________________________________________。
14．(10分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2?→O2。
(1)該反應中的還原劑是______。
(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______?→______。
(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______。
15．(12分)小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：
(1)寫出甲中反應的離子方程式：________________________________________，
乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________________________________________________________________________，
可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_____________________________________________。
(用反應方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________________。
你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)___________。
16．(8分)(1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。
(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。
(3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl?→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (補充完整)中顯示出來的性質是________。
(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O2－7和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為________________。
答案 1．A 2．A 3．A 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．C 10．A
11．C 12．B
13．(1)A?→E?→B?→C?→D
(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(3)生成的I2遇到淀粉變成藍色
(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
14．(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
15．(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
16．(1)HBr (2)BrF3 BrF3、H2O 3 (3)H2O 酸性和還原性 (4)1.5 mol
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