1.（2011江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. N2的電子式：
B. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I
D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
解析：有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是： ；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為： ；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：。
答案：C
2.（2011上海高考）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是
解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。
答案：D
3.（2011安徽高考）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是
A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氮原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是＋3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152 g/mol，因此15.2 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正確。
答案：C
4. （2011安徽高考）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價，B錯誤；只有再常溫下pH＝6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時pH＝6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，即如果不是在室溫下，pH＜7就不一定顯酸性，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2 + 2ClO－+ H2O＝CO32－ + 2HClO，因此只有答案D正確。
答案：D
5.（2011福建高考）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
解析：C、B選項屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x－1＝y(tǒng)+2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R＜M。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。
答案：B
6.（2011廣東高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
A、原子半徑：丙＞丁＞乙 B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析：在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。
答案：A、D
7.（2011山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
解析：對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個Ⅷ共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。
答案：C
8.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 ⅦA，所以選項也D不正確。
答案：B
9.（2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D正確。
答案：A
10. (2011海南高考). 131 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中131 53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯誤的是
A. 131 53I的化學(xué)性質(zhì)與127 53I相同 B. 131 53I的原子序數(shù)為53
C. 131 53I的原子核外電子數(shù)為78 D. 131 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點，B選項落在A ZX考查，C中電子數(shù)＝53因而錯，D是中子數(shù)的計算。
答案：C
點撥：該題是社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使131 53I成為社會關(guān)注的焦點。對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，這類題緊跟社會熱點問題，每年都應(yīng)把當(dāng)年四月份左右與化學(xué)相關(guān)熱點、焦點作為備考點。
11.（2011四川高考）下列推論正確的
A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。
答案：B
12.（2011四川高考）下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D. 元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)
解析：分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮氣。
答案：A
13．（2011上海高考）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% ＝ 35.453中
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度
C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度。
答案：C
14. (2011江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
X
Y
Z
W
Q
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z 3+ 都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。
答案：A
點撥：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱宋镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
15．(2011浙江高考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A．錯誤，原子半徑：C＞N＞O；B．錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子；C．石墨、C60等為非原子晶體；D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價化合物。
答案：C
點撥：試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。
16.（2011福建高考）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l) + 2N2H4(l)===3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。
a. CF4 b. CH4
c. NH4+ d. H2O
解析：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，審題時要注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的π鍵有3mol。③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。
答案：（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角錐形 sp3 ②3 ③d （4）c
點撥：該題把氫鍵的來龍去脈和特點進(jìn)行了徹底考查，是一道難得的好題。
17．（2011山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。
（2）H2O分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。
的沸點比 高，原因是__________。
（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因為 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。
解析：（1）氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個；（2）O－H鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O－H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O+中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2（5－3×1）＝1，由于中心O的價層電子對數(shù)共有3+1＝4對，所以H3O+為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。
（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，
因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為8×1/8+6×1/3＝4，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此CaO晶胞體積為4×56/a·NA ＝ 224/aNA。
答案：（1）2（2）O－H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋只有1對孤對電子，排斥力較��；（4）224/aNA
18.（2011重慶高考）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。
（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH－ + 2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑。
（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：30－14＝16。SiO2晶體是由Si和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。
（3）在元素周期表中只有第 ⅦA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點最高，所以沸點最低的是HCl。
（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。
（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當(dāng)濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為21.4g/107g·mol－1＝0.2 mol，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (36.0－11.0－16.0)/36×100％＝25％。
答案：（1） 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
（2）16 原子晶體 （3）HCl （4）CO2 （5）25%
19.（2011新課標(biāo)全國）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)－B－F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
解析：(1)由圖及元素守恒可寫出這兩個反應(yīng)的方程式：
B2O3 + 3CaF2 + 2H2SO4 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O。(2)B的原子序數(shù)為5，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N都屬于第二周期元素，同周期自左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性較大的是N；B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價。(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，計算出的孤對電子對數(shù)=1/2(a－xb) ＝ 1/2(3－3×1)＝0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，雜化方式為sp2；BF4－中心原子的孤對電子對數(shù)＝ 1/2 (a－xb) ＝ 1/2(4－4×1)＝0，所以其結(jié)構(gòu)為正四面體。(4)B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；根據(jù)其結(jié)構(gòu)與石墨相似，層與層之間應(yīng)該靠分子間作用力結(jié)合。(5)描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：
所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8 + 6×1/2 + 4 ＝ 8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子。立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，故“每個BN分子”所占的體積為(361.5×10－10cm)3/4 ，每mol的體積為(361.5×10－10cm)3×NA/4，每mol的質(zhì)量為(361.5×10－10cm)3×NA×ρ/4＝25，故立方氮化硼的密度是 。
答案：（1） B2O3 + 3CaF2+3H2SO42BF3↑ + 3CaSO4 + 3H2O
B2O3 + 2NH32BN + 3H2O （2）1s22s22p1，N，+3 （3）120?，sp2，正四面體 （4）共價鍵（極性鍵），分子間作用力 （5）4，4，
20.（2011海南高考）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為_______________；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。
解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。（5）小題中計算為N(S): N(N)＝ ≈ 1:1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。
答案：（1）三，VA族； （2）NH3； （3）； （4）N2O5； （5）S4N4
點撥：“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。
21.（2011海南高考19題）該題分兩I、II小題。
I．下列分子中，屬于非極性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：
答案：BC
點撥：進(jìn)入新課標(biāo)高考以來，關(guān)于價層電子對互斥理論（VSEPR）的運(yùn)用成了重要的�？键c，每年都會考到，是高考復(fù)習(xí)必備知識與能力點。
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42－的立體構(gòu)型是_______，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_____；該晶體中，原子之間的作用力是_____；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______。
解析：本題各小題內(nèi)容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6－2×4+2＝0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6×1/2＝3，N（Au）=8×1/8＝1；（5）CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有4個，可得儲氫后的化學(xué)式為H8AuCu3
答案：
（1）Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
（2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5 H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；
（3）正四面體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H8AuCu3
點撥：由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學(xué)習(xí)過程中有一定的難度，但學(xué)會后變化較少。主要的幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大。
22.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
（2）與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。
（5）按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。
解析：本題主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及電解的應(yīng)用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl。
答案：（1）Cl－：
（2） （3）2:3 （4）H+ + AlO2－ + H2O＝Al(OH)3↓
（5）NaCl + H2ONaClO + H2↑ 先變紅后褪色
23. (2011上海高考)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3＝2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ，屬于弱酸的電離方程式 。
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。
解析：本題考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO2屬于非極性分子，HF和H2O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期。
答案： （1） HFH+ + F－ （2）a、c
（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O （4）離子晶體 氯化鈉、二氧化碳和氨
24. (2011江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
解析：本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。
答案：（1）sp雜化 3mol 或3×6.2×10 個 （2）NH3分子存在氫鍵
（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
25.（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個未成對電子。
（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
解析：因為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，說明W的質(zhì)子數(shù)為8，即為氧元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由圖像中原子半徑的大小順序可知X、Y、Z應(yīng)該屬于第三周期元素，在第三周期主族元素中電負(fù)性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因為X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。
（1）O的原子電子排布式是1S22S22P4，所以O(shè)的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；（2）單質(zhì)鈉和硅分別屬于金屬晶體和原子晶體，故單質(zhì)硅的熔點高；Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的，所以HCl比HBr穩(wěn)定；（3）Y與Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水發(fā)生水解反應(yīng)鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl；（4）Y的氣態(tài)化物是SiH4，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價由－4價升高到+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，所以1 mol SiH4共放出8×190.0 kJ＝1520.0 kJ能量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O △H=－1520.0 kJ/mol
答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0 kJ/mol
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