班級_______ 組別 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握鎂的性質(zhì)及海水提取鎂的方法。
2、通過小組合作討論，探究鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)及海水提取溴的方法。
3、以極度的熱情，全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗學(xué)習(xí)的快樂。
【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后，討論10分鐘，小組內(nèi)知識互查，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。 標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、鎂和海水提鎂
1、鎂的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：金屬鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，為什么？從而獲得什么美譽？
在冶金工業(yè)上鎂常用做什么？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑的金屬，還原性較強。鎂條在氧氣中燃燒試驗
用 夾住 的鎂條，點燃后分別作如下實驗
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
伸入到盛有氧氣的集氣瓶中
伸入到盛有CO2的集氣瓶中
（底部要放一些細(xì)沙或少量水）
2、海水提取鎂最基本的方法是什么？經(jīng)過怎樣的步驟就可以得到金屬鎂？并寫出以海水、貝殼為原料制取鎂的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。
_________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________
練習(xí)1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻。下列氣體中可作為冷卻氣體的是（ ）
① 空氣 ② 二氧化碳 ③ 氬氣 ④ 氫氣 ⑤ 氮氣
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
二、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)
1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)氯單質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色
狀態(tài)
溶解性和
溶液顏色水中
有機溶劑
（CCl4、苯、汽油、酒精）
2、Br2的特性
（1）Br2是常溫下唯一呈 ____ 態(tài)的非金屬單質(zhì)，且易_______，有毒。
（2）液溴應(yīng)密封保存在帶_______的細(xì)口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。觀察盛溴的試劑瓶，瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________
3、I2的特性
（1）I2易______， 應(yīng)密封保存在_________________，放在陰涼處。取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方，加熱燒杯，現(xiàn)象是_____________________________
（2）I2 的化學(xué)特性是__________________________________
練習(xí)2、甲、乙、丙三溶液各含有一種X?(X?為Cl?、Br?或I?)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br?、I?、Cl? B. Br?、Cl?、I? C. I?、Br?、Cl? D. Cl?、I?、Br?
練習(xí)3、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述，不正確的是
Ａ 在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑 （ ）
Ｂ IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
Ｃ IBr與AgNO3溶液反應(yīng)時，生成AgBr沉淀
Ｄ IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
三、海水提溴及溴的用途
1、海水提取溴經(jīng)過怎樣的步驟？寫出所發(fā)生的離子方程式：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2、生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中怎樣分離？溴的主要用途？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【合作探究】
設(shè)計實驗探究氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和離子方程式
試劑：氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4
結(jié)論：___________________________________________________________________________
【課堂訓(xùn)練】
1、某強酸性溶液中可能有NO3?、Cl?、I?和Fe3?中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 （ ）
A . 含有NO3?，不含F(xiàn)e3? B. 含有NO3?、Cl?、I?
C. 含I?，但不能確定是否含Cl? D. 含有Fe3?
2、加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在。已知溶液中的IO3?和I?發(fā)生反應(yīng)：
IO3?+5I?+6H?==3I2+3H2O.根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3?，除食鹽外可選用的物質(zhì)有：①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 （ ）
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
★3、海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入 ① 過量的Na2CO3溶液 ②過量的NaOH溶液 ③ 過量的BaCl2溶液，則加入的順序依次是（填編號）_________ ，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________
（2）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_____________________________
（3）氫氧化鎂沉淀中混有的氫氧化鈣應(yīng)如何除去？寫出實驗步驟：___________________________
_________________________________________________________________________________
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時___________________________________；
過濾時_______________________________；蒸發(fā)時___________________________________
★★4、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用的實驗儀器是__________________
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。
A. 燒杯 B. 坩堝 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精燈 F. 干燥器
（2）步驟③、⑤的實驗操作名稱分別是_______、________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_________________________________________
（5）請設(shè)計一種檢驗提取了碘的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：____________________
_________________________________________________________________________________
【當(dāng)堂檢測】
廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是 （ ）
A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D. 海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
海水中的化學(xué)元素答案 編號 15
一、鎂和海水提鎂
1、鎂的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：金屬鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，因為金屬鎂密度小，鎂合金的強度大、機械性能好；有國防金屬的美譽；，在冶金工業(yè)上鎂常用做還原劑和脫氧劑
（2）化學(xué)性質(zhì)：坩堝鉗 表面的氧化膜已用砂紙擦凈
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
伸入到盛有氧氣的集氣瓶中鎂條在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體O2 + 2Mg 2MgO
伸入到盛有CO2的集氣瓶中（底部要放一些細(xì)沙或少量水）鎂條在CO2中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，在集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體附著CO2 +2Mg 2MgO + C
2、海水提取鎂：海水提取鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂，之后，經(jīng)過過濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。以海水、貝殼為原料制取鎂的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：
CaCO3 CaO +CO2 ↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2 ↓ Mg(OH)2 +2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCl2 Mg + Cl2↑
練習(xí)1、C
二、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)
1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較
物理性質(zhì)氯單質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色黃綠色深紅棕色紫黑色
狀態(tài)氣體液體固體
溶解性和
溶液顏色水中可溶
淺黃綠色可溶
橙色（濃度�。狐S色）微溶
棕黃色（濃度小：黃色）
有機溶劑（CCl4、苯、汽油、酒精）易溶
黃綠色易溶
橙紅色易溶
紫紅色
（碘溶于酒精顯褐色）
3、Br2的特性：
（1）液、揮發(fā)
（2）玻璃塞、水； 液體分為兩層，下層為深紅棕色液體，上層為橙色溶液，在溶液上部的空間充滿紅棕色的蒸氣
4、I2的特性：
（1）升華、帶玻璃塞的廣口瓶中 紫黑色晶體變成紫色蒸氣，蒸氣在燒瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶體
（2）遇淀粉變藍(lán)色
練習(xí)2、A 練習(xí)3、B
三、海水提溴及溴的用途
1、從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個步驟，發(fā)生反應(yīng)的離子方
程式是Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-，
2、生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用溴的揮發(fā)性鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來；溴的主要用途：（1） 在工業(yè)上，溴大量用來制造燃料的抗爆劑，見光易分解的溴化銀常被用作感 光材料；（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常使用含溴的殺蟲劑；（3）在醫(yī)藥方面，紅藥水的主要成分是含溴和汞的有機化合物，溴化鈉和溴化鉀常被用做鎮(zhèn)靜劑。
【合作探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和離子方程式
取少量 NaBr溶液于試管中，向其中加入少量氯水，振蕩，再加入適量 CCl4，用力振蕩后靜置加入少量氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬尤脒m量CCl4后，溶液分為兩層，上層無色，下層橙紅色Cl 2氧化性 比Br2強
Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-
取少量KI 溶液于試管中，向其中加入少量氯水，振蕩，再加入適量 CCl4，用力振蕩后靜置加入少量氯水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加入適量CCl4后，溶液分為兩層，上層無色，下層紫紅色Cl 2氧化性 比I2強
Cl2+2I-＝I2+ 2Cl-
取少量KI 溶液于試管中，向其中加入少量溴水，振蕩，再加入適量 CCl4，用力振蕩后靜置加入少量溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加入適量CCl4后，溶液分為兩層，上層無色，下層紫紅色Br2氧化性比I2強
Br2+2I-＝I2+ 2Br-
結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱
【課堂訓(xùn)練】
1、C 2、B
3、（1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2 ↑
（2）提取母液中的Mg2+
（3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌
（4）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
攪拌，防止液體局部過熱致使液滴或晶體飛濺出來
4、（1）BDE
（2）過濾 萃取 蒸餾
（3）M nO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋I(xiàn)2
（4）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明還含有單質(zhì)碘；若
溶液不變藍(lán)，證明不含單質(zhì)碘
4、（1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2 ↑
（2）提取母液中的Mg2+
（3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌
（4）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
攪拌，防止液體局部過熱致使液滴或晶體飛濺出來
5、（1）BDE
（2）過濾 萃取 蒸餾
（3）M nO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋I(xiàn)2
（4）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明還含有單質(zhì)碘；若
溶液不變藍(lán)，證明不含單質(zhì)碘
【當(dāng)堂檢測】
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