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寶雞市
2014年高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．本試卷其中第33-39題為選考題，其它題為必考題．滿分300分，考試用時(shí)150分鐘．
2．考生一律將答案涂寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不能答在試題卷上．
3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1: C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（，共126分）
一、（本題包括13小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分子數(shù)為2NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol
8．下列說法正確的是
A．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體
B．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物
C．C5H14Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種
D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體
9．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8
A．①②③ B．①③⑤ C．①②④D．①④⑥
10．同溫度同濃度的下列溶液中c（NH+4）最大的是
A．NH4Al（SO4）2 B．CH3COONH4
C．NH4Cl D．NH3．H2O
11．原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe?3e?=Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg?2e?+2OH?=Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2+
12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)
D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)
13．由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素
第Ⅱ卷（非選擇題共174分）．
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22-32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答．第33-39題為選考題，考生根據(jù)要求做答．
26．（15分）
（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
①該反應(yīng) （填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．
②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時(shí)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時(shí)，會(huì)生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____
④已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時(shí)；向NaCr2O7
溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 。
（2）在分析化學(xué)中，常利用重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol／L100mLFeSO4怡好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為Cr2+離子，試分析：n= ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
27．（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH+4、 Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH?、Cl?、NO?3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀溶解；
③常溫下，0．05 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)式：A、____、D____、E____．
（2）A中陰離子的電子式____ 。
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因 。
（4）檢驗(yàn)組成B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時(shí)，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g。
28．（14分）種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：
請回答下列問題
（1）加入藥品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____．
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有 ．
（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有 。
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20．39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____；計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（二）選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題．3道化學(xué)題：2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按第一題計(jì)分．
35．【化學(xué)??選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
請完成下列：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A． 、B．___
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、_ 、沉淀 、 __、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____．碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的其體方法是：
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：____．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）
36、【化學(xué)??選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級r軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___（用對應(yīng)的元素符號，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?br> （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是
。
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______。
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為 ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為____，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞
如右圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素
單質(zhì)的密度可表示為____．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
37．【化學(xué)??選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中每個(gè)球 表示不同的一個(gè)原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
請回答下列問題：
（1）化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內(nèi)注明的是A、C、E物質(zhì)的分子式，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），請根據(jù)合成X的路線回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為____，分子中最多可能有 個(gè)碳原子共面．
②E中的官能團(tuán)有 （填名稱）；
③B→C的反應(yīng)類型是 ；
④由E→F“一定條件”指的是____；
⑤寫出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
⑥寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．分子內(nèi)含有苯環(huán)；b．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)；c．核磁共振氫譜有4個(gè)峰，且面積之比為3:2:2:1
參考答案
2014年寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）
化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)
第I卷
A卷：7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、B 13、D
B卷：7、C 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A 13、C
第II卷
（一）必考題
26、（共15分）
（1）①不是（1分）， （2分）
②溶液由橙紅色變?yōu)辄S色（2分）
③2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（3分）
④Ag2CrO4 （2分）
（2）3（2分） Cr2O +6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）
27、（每空2分，共14分）
（1）Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3ks5u
（2）
（3）CO32?+H2O HCO3?+OH?, HCO3?+H2O H2CO3+OH?（寫出第一步即可得分）
（4）取少量B溶液，向其中滴入鹽酸酸化時(shí)，無明顯現(xiàn)象；然后再繼續(xù)滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可證明B中陰離子的存在
（5）3．12
28、（共14分）
（1）Ca（OH）2或CaO（1分）；引流（1分）；取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）。
（2）①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止在蒸發(fā)時(shí)Ca2+水解；③防止溶液吸收空氣中的CO2（3分，答出其中一點(diǎn)得2分，答出兩點(diǎn)即可得3分，其它合理答案也可得分）。
（3）蒸發(fā)（1分）； 酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分）
（4）酸式滴定管、移液管（2分）；97．56%（2分）
（二）選考題
35、[化學(xué)??選修2 化學(xué)與技術(shù)]（共l5分）
（1）Ca（OH）2或CaO Na2CO3（各1分）
（2）溶解 過濾 蒸發(fā)（各1分）
（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（各1分）
（4）NH4Cl（1分） 取少量濾液D，滴加硝酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可證明樣品溶液中含有氯離子（2分）
（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O（2分） 防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀（1分）
（6） 其中m1、m2分別為樣品在加熱分解前后的質(zhì)量（2分）
36、[化學(xué)??選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）N＞O＞C（1分），O＞N＞C（1分）
（2）正四面體，三角錐和V形（各1分）
（3）NH3>AsH3>PH3（1分）, 因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
（5） （1分），sp3（1分），NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）
（6） （2分）
37、[化學(xué)??選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
（1） （2分）
（2）① （2分） 9（1分）
②羧基、羥基（各1分，多填“苯基”不扣分）
③取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分）
④濃H2SO4并加熱（1分）
⑤ （3分）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaosan/77457.html

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