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廣東省江門市屆高三調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27　Mn 55 Fe 56一、單項(xiàng)選擇題：7．NaClO2可用造紙的漂白劑，它由H2O22ClO2+2NaOH＝2NaClO22H2O+O2制得，下列說(shuō)法正確的是A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－．下列有關(guān)敘述正確的是A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定， H-S鍵比H-O鍵C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:110．某同學(xué)用濾紙成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過(guò)一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個(gè)CH鍵B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子C．0.5 mol?L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個(gè)Cl－D．常溫下，22g CO2含有nA個(gè)氧原子常溫常壓下，22.4 L CH4含有C-H鍵個(gè)4nA，A不正確；B、硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能把鐵氧化生成鐵離子，因此1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子0.5 mol?L－1 FeCl3溶液常溫下，22g CO2含有nA個(gè)氧原子12．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是二、項(xiàng)選擇題：22現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)＋1＋6、2＋12下列敘述不正確的是A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的23．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是　操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：硅酸鹽酸下層溶液顯紫色向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋Fe3＋NO2，因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色三、非選擇題：30．16分）對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為減少SO2的排放，常采取的措施將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）＋2（g）H2 O（g） △H－241.8kJ?mol－1C（s）＋2（g）（g） △H－110.5kJ?mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300oC時(shí)在1L密閉容器內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為810－4 mol。①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）（16分）（1）C() + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H＝＋131.3kJ?mol-1 (3分)（2）①1.6×10－4 molL?s)（分單位錯(cuò)漏扣1分）（2分） ② 溫度升高，反應(yīng)速度加快(分)，平衡向右移動(dòng)(分)（3）① ＜（2分） ②見右圖：（3分）31．（16分）科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時(shí)，Na＋不斷向 極方向移動(dòng)。（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子 。（4）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請(qǐng)據(jù)圖分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為： KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“”、“＝”或“”）；②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 。Mg(OH)2濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2++2OH－，滴入足量的FeClc(Fe3+)×c3(OH?)＞KSP[Fe(OH)3]Fe3+與OH－生成更難溶的Fe(OH)3，使Mg(OH)2濁液沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2 濁液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀32．（16分）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖試回答下列問(wèn)題：（）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________________。（）X物質(zhì)是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　、 、 洗滌、干燥。（）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_______________________________。NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以碳酸化Ⅰ中2AlO2? + CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32?NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，而碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究33．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是，這說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 。（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象? 。（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置溶含有SO42－ 。SO2尾氣處理裝置圖�！敬鸢浮�(16分)(1) Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）(2)溶液由紫紅色（分）變?yōu)闊o(wú)色（分）紫紅色酸性高錳酸鉀褪色5SO2+2MnO4－+2H2OSO42－+Mn2++4H+（2分）（3）無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色（分）?（分）? 氧化性（分）(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞（1分）；點(diǎn)燃酒精燈加熱（1分），溶液恢復(fù)紅色（1分）褪色后品紅溶液（1分），加熱（1分），溶液恢復(fù)紅色（1分） (5) 取量待測(cè)液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明含有SO42－（1分）白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明有SO42－（1分）�！�，不扣分）（6）（2分SO2制備、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理以及離子檢驗(yàn)- 10 - / 3- 11 - / 3T1、S2T1、S1T2、S10tc(NO)廣東省江門市屆高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試試題（化學(xué)）
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