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一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)

1.(2010茂名模擬)金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有生物金屬之稱.下列有關(guān)Ti和Ti 的說(shuō)法中正確的是 ()

A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素

2.(2010海南模擬)正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()

A.H、D、T互為同素異形體 B.氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

C.NH4Cl的電子式為： Cl-

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

3.(2009嘉興模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 ()

①熱穩(wěn)定性：CH4H2O ②還原性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半徑：NaO A.①③B.②④ C.①④ D.②③

4.(2010福建質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的

位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()

A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C.Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià) D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

5.(2009廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測(cè)不正確的是 ()

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑XY，離子半徑X+Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

7.(2010廣州調(diào)研)X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族.下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：YZ B.X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌 C.Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料 D.Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

8.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議低碳生活方式降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園.下列說(shuō)法正確的是( )

A.CO2的比例模型為

B.用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案 C.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似 D.從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量

9.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法正確的是 ()

A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()

A.從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱

B.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)

C.從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D.氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性�?qiáng)

11.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

12.(2009啟東模擬)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是 ()

A.X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等 B.X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C.若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

13.(2009山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1).下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 ()

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

14.(2010湖南模擬)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A.原子序數(shù)：acd B.離子半徑：A(n+1)+C(n+1)-Dn-

C.離子還原性：A(n+1)+Bn+，離子氧化性：C(n+1)-Dn-D.單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC D?單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC

15.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是 ()

A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性 D.B、C可以形成BC2型化合物

16.下列說(shuō)法不正確的是 ()

A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等

D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)

17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素.

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______.

(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________.(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________;K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________;一種新型無(wú)

機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)___________________.

18.(8分))根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素 A B C D 原子半徑(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半徑(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合價(jià) -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是____________________.

(2)B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________ (3)實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________. (4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________.

19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物.則：(1)X是________，Y是________，Z是________.

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________.

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是______和

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________.

20.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià) 完成下列問(wèn)題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.

(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________.(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________.(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)下列表述中能證明這_________________________________

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng) (5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示).

21.(17分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8. (1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _______________乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________(3)神舟七號(hào)飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)_______ NA. (4)有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是神舟七號(hào)飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________ 1 mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________，戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原___________________;8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

高一化學(xué)試卷(二)參考答案

21.答案：(1)第三周期第ⅢA族