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江蘇省揚(yáng)州中學(xué)-2012學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（包括10題，每題2分，共20分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．（2分）隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是（　�。�　A．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理　B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料　C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱　D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．對(duì)垃圾應(yīng)分類(lèi)回收，再利用；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，同時(shí)產(chǎn)物作為化工原料；C．含磷洗衣粉會(huì)污染水資源，含氟化合物會(huì)破壞臭氧層；D．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm．解答：解：A．對(duì)垃圾應(yīng)分類(lèi)回收，再利用，可實(shí)現(xiàn)垃圾無(wú)害化處理，并資源化處理，故A正確；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，減少污染，獲得清潔燃料同時(shí)產(chǎn)物作為化工原料，故B正確；C．含磷洗衣粉會(huì)污染水資源，含氟化合物會(huì)破壞臭氧層，則推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱，故C正確；D．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及處理，明確常見(jiàn)的污染物及資源的綜合應(yīng)用即可解答，注意PM2.5與膠體的關(guān)系來(lái)解答，題目難度不大．　2．（2分）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）　A．CuB．C2H5OHC．NaClD．CO2考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤．C、氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故C正確．D、二氧化碳熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶液雖能導(dǎo)電，但不是二氧化碳電離出的離子，而是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離出的離子，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來(lái)判斷即可，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物．　3．（2分）根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（　　）　A．Na2SO4B．SC．SO2D．Na2S考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，只能為Na2SO4．解答：解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過(guò)程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的趨勢(shì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念．　4．（2分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　�。�　A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原．解答：解：反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和原子守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．　5．（2分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�　A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)　C．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；蒸餾與分餾；分液和萃�。畬�(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃��；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．　6．（2分）只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（　　）　A．水、CCl4、酒精、苯　B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液　C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4　D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI?淀粉溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：向選項(xiàng)中的各溶液中加入溴水后如果呈現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象就能鑒別，否則不能鑒別，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合會(huì)分層；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質(zhì)，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；C、溴水和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，能置換碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質(zhì)．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，上層苯溶液是橙色，下層是無(wú)色的，四氯化碳能萃取溴，但下層是橙色，上層呈無(wú)色，所以能區(qū)分苯和四氯化碳，但不能區(qū)分水和酒精，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，所以不能區(qū)分氯化鈉溶液和溴化鈉溶液，溴能置換碘單質(zhì)，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以能區(qū)分碘化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、溴水和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，溴能置換碘單質(zhì)而使溶液呈淺紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，所以能用溴水鑒別，故C正確；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶所以不能區(qū)分酒精和氯化鈉溶液，溴能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，要求選擇的試劑與被鑒別物質(zhì)混合時(shí)，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．　7．（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　�。�　A．0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為0.9 mol　B．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol?L?1　C．50mL 1 mol?L?1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L?1MgCl2溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度相等　D．10℃時(shí)0.35 mol?L?1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L?1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：A、溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)．B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態(tài)未定，氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol．C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，溶液仍是飽和溶液，溫度相同，溶解度相同溶液的濃度相同．解答：解：A、溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液的體積未知，離子的物質(zhì)的量不一定，若溶液為1L，0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯(cuò)誤；B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態(tài)未定，氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，所得氨水的濃度不一定是1 mol?L?1，故B錯(cuò)誤；C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl?的物質(zhì)的量濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時(shí)，溶液仍是飽和溶液，溫度相同溶解度相同，溶液的濃度相同仍是物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度、溶解度的理解等，難度不大，注意B選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用條件，物質(zhì)的量濃度中體積是溶液的體積，不是溶劑的體積．　8．（2分）以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�　A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42?　B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32?　C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32?　D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl?考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鋇；B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧江蘇省揚(yáng)州中學(xué)-學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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