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沈陽二中—學年度上學期期中考試高一（16屆）化學試題 說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙的相應位置上 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1．下列實驗操作中正確的是（ ）A．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B．把適量FeCl3飽和溶液加入適量的氫氧化鈉溶液中煮沸一會兒可制取Fe(OH)3膠體C．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔 對準，然后進行分液D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的、等雜質2．下列說法正確的是（ ） A．金屬原子失電子越多，其還原性越強B．CH4的摩爾質量為16gC．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%D．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇?4．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A．酸：電離時生成H+的化合物 B．膠體：分散質粒子在1nm~100nm之間C．電解質：物質本身導電性 D．氧化物：化學式中含有氧元素5．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質的量濃度為（ ） A．M/10Sρ mol?L－1 B．1000Sρ/M(100+S) mol?L－1 C．10Sρ/M mol?L－1 D．M(100+S)/1000Sρ mol?L－16．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是（ ）A．①③ B．③ C．①② D．③④7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等B．常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA8．只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是（ ）ABCD甲物質的粒子數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ）A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的壓強相等10．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO22COC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl二、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共30分）11．下列反應的離子方程式，正確的是（ ）A．石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氧化銅溶于硫酸：O2?+2H+ == H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12．溶液中能大量共存的是（ ） ①K+、Cl－、NO3－、2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．③ B．③C．④ D．⑤13．A．．．．14．在一定條件下，R03n-和氟氣可發(fā)生如下反應：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。從而可知在R03n-中，元素R的化合價是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考慮水的電離）,下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（ ）A．混合液中c(SO42－)為0.04 mol?L－1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)與100 mL 0.02 mol?L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+D．混合后溶液中c(Na+)為0.02 mol?L－116．人體中正常的的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ）A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C發(fā)生還原反應C．維C將Fe3+轉化成Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化17．利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的（ ）A． B． C． D．全部18A．在NF3與H2O的反應中，H2O做還原劑 B．在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molD．NF3在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易發(fā)現(xiàn)19Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為2?4?1?1，則M離子可能是下列中的（ ）A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-20過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等�，F(xiàn)向50mL濃度為0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應。則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（ ）A．K2MnO4 B．MnO2 C．MnCl2 D．Mn第II卷（50分）三、實驗題（共17分）21（1）實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案。請回答下列問題。①操作①可選擇__________儀器。②加入試劑2的目的________________，此時發(fā)生反應的離子方程式：______________。③常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。在1000 g水中需加入________氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))22．（10分）某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算 ②稱量膽礬 g ③ ④轉移 ⑤洗滌并轉移⑥定容 ⑦搖勻（3）右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 （填偏高、偏低或無影響）。（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+SO42-四、填空題 （共33分）23．（17分）現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3?H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3（1）上述物質中屬于非電解質的是 （填序號，下同），屬于強電解質的是 ，屬于分散系的是 （2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應的化學方程式為 。（3）⑩在水中的電離方程式為 ，（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應的離子方程式 。②下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 (填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（6）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O。則該反應的化學方程式為 �，F(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，計算反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是 。24．（16分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：A．Na2O2 +2H遼寧省沈陽二中高一上學期期中考試（化學）
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