安徽省阜陽一中2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題 可能用到的原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 選擇題（共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個正確選項）1、“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是 ( ) A．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降 B．根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物2、下列敘述正確的是 （ ） A．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C．發(fā)生反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( ) A．含1molFe(OH)3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA B．1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應電子轉移總數(shù)為2NA C．常溫下，23 g NO2和N2O4CO2與8.5 g NH3Cl2存在 ?B.?溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在? C.?先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-?存在? D.?加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在5、配制250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏高的是（ ） A．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒c(Cl-)相等的是 （ ） A． 150mL 1mol?L-1的氯化鈉溶液 B．75mL 2mol?L-1的氯化氨溶液 C．150mL 3mol?L-1的氯化鉀溶液 D．75mL 2mol?L-1氯化鈣溶液7、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4ClA．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3下列離子方程式書寫正確的是( )? A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液H++OH?＝H2O碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42-B．含有0.1mol?L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl?、NO3?C．含有0.1mol?L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl? D．含有0.1mol?L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?X2+Y2-,有下列敘述: ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具 有氧化性 ④XY既是氧化產物也是還原產物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2+具有氧 化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強。以上敘述正確的是 （ ） A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦12、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是（ ）A．制高鐵酸鉀用ClO?做還原劑B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe得到3 mol 電子C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物能產生具有強吸附能力的膠體有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是 A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B．分別取樣后，加入同物質的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生O2（標準狀況） 混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與AgSO2通入BaCl2NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2 ⑥ D.④⑤⑥將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。 將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（ ）A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+ C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B有漂白性C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定 ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯 元素的質量之比為 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 ①Cu ②FeCl3溶液 ③FeCl2溶液 ④堿石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固體 ⑦ 稀硫酸⑧SO2 ⑨Na2O2固體 ⑴能導電的是 ；屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 。 ⑵堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列 氣體 A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2． ⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式： ⑷寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式并表示出電子轉移的方向和數(shù)目20、（8分）已知X、、三種氣體，向的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色。據此回答下列問題：將通入的水溶液中發(fā)生反應的方程式是 的化學方程式是 。（分）將下列離子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： B組： （HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。⑴請完成并配平下列離子反應 Mn2＋ + H5IO6 MnO4?+ IO3? + H＋+ ⑵根據以上離子方程式判斷H5IO6是 電解質（填“強”、“弱”）⑶上述反應，被氧化的元素是 （填元素符號），當1molMn2＋時，轉移電子的物質的量為 。）SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、 HCO3－ （1）待測液中是否含有SO42－、SO32－：某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 ?； A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．碳與熱濃H2SO4裝置C的作用是 （3）寫出SO2氣體通入A中的離子反應方程式_________________________________________；（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應， 取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：? 方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 ?方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 上述方案不合理的是 ，原因是 ； ⑸能表明I?的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是。題號123456789答案題號1112131415161718答案⑴ 1、2、3、7 ； 6、9 ； 5、8 。⑵ C、E ⑶ 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 ⑷ 20. （8分）⑴Y SO2、 Z NH3⑵Cl2+SO2 +2H2O== 4H++SO42-+2Cl-⑶2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（分） A組：Fe3+、H+、NO3-、SO42-、B組：K+、a2+、O-、I- 22⑴ 2Mn2＋ + H5IO6 == 2 MnO4?+ 5 IO3? + 11 H＋+ H2O ⑵ 弱 ⑶ Mn 5mol 。⑴待測液中是否含有SO42－、SO32－： SO42－、SO32－至少含有其中一種 ⑵沉淀B的化學式為 BaCO3 生成沉淀B的離子方程式為 HCO3－+Ba2++OH－Ba CO3↓+H2O ⑶待測液中肯定沒有的離子是Br－CO32－、HCO3－ ⑴B ?；⑵ 吸收未反應的SO2 防止空氣污染 ；⑶ SO2 +2Fe3+ +2H2O== 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ ；⑷上述方案不合理的是 1 ，原因是過量的?SO2 也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ；⑸裝置B中溶液藍色退去。安徽省阜陽一中2013-2014學年高一上學期期末考試 化學試題
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