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南昌三中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷 滿(mǎn)分：100分 時(shí)間：90分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共4分）③在Fe(OH)3膠體中滴入少量的硫酸將有沉淀產(chǎn)生④膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力⑥不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等⑦在 1L2mol?L－1的Fe(OH)3膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA ⑧碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物　　　　　　?⑨從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)⑩為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　 A.常溫下，18gH2O中含有2nA個(gè)氫原子　 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)苯分子　 C.1L0.1molL－1的氨水中有nA個(gè)NH4+ D.0.1 mol.L－1CH3COOH溶液中含有O.1nA個(gè)CH3COO－3．在水溶液中能大量共存的一組離子是　 A. OH－、Na+、HCO3－、SO42－　　　　　　　　 B. H+、Fe2+、NO3－、Cl－　 C. Mg2+、K+、SO42、NO3-　　　　　　　　　　 D. NH4+?　Ag+、OH-、Br-4．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體?12C18O和14N2的判斷正確的是　 A.體積相等時(shí)密度相等　　B. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等　 C. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等　　 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　 A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑　　 B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：　　 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓　 C. 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO6．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是　 A．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物　 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體　 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)　 D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物7．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱(chēng)重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是　 A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小 B．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小　 C．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是　 A．若甲為焦炭，則丁可能是O2? B．若甲為SO2，則丁可能是氨水　 C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 D．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸9．按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置　　　 　　　　 B．步驟(2)需要用到分流漏斗　 C．步驟(3)需要用到坩堝　　　　　　　 D．步驟(4)需要蒸餾裝置　　10．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離和乙醇分液和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大　　 　B．1mol該原子質(zhì)量為aNAg　C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為　　 D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為12．下列敘述正確的是　A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)　C．生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)　D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol?L－1為　A．(2y－4x)/a 　　　B． (y－x)/a　　　 　C． (2y－2x)/a　　　 　D． (y－2x)/a　 14．下列說(shuō)法不正確的是　A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B.500mL1.0 mol?L-1NaNO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為34.5g　C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1 D .1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子，欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液， 可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是　A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　　　　B.ω = 17c / (1000ρ)　C.ω = 17V / (17V + 22400)　　　　　　　　　　　　　D.c = 1000Vρ /(17V + 22400) 16．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是　A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　?C．②③①④⑤　　 　D．③⑤②①④ 第二卷：（非選擇題,共52分）二、填空題18．（8分）21．（10分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　 　　　　　　　　　　　mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為　　　　　　　　　　　　　?mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。　A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；　B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸　　　　　　?mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；　C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；　D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?；　E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；　F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；　G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？　　　　　?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?22．（8分）右圖為一定量的飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出O—A段曲線與A—B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：OA：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?AB：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（2）A點(diǎn)處，參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（3）B點(diǎn)處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是　　　　　　　?，　　　　　　　?（填離子符號(hào)）?23．（6分）現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200 mL，其中H2SO4的濃度是1 mol/L，Na2SO4的濃度是0.5 mol/L。要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2 mol/L和0.2 mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84 g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液為多少毫升？南昌三中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答題卡一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共4分）2345678答案題號(hào)910111213141516答案 第二卷：（非選擇題,共52分）二、填空題）22．（8分）（1）OA：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?AB：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（3）　　　　　　　?，　　　　　　　?23．（6分）高一化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共4分）2345678BACBCABD910111213141516CDBBADAA 第二卷：（非選擇題,共52分）17．（6分（1）Na2SO4?= 2Na+?+ SO42-?（2）1mol/L（3）1.204×102318．（8分）20．（8分）(1)C(2)BC(3)②⑤(4)②21．（10分）?(1)3.0　　　　(2)1000(3)295　用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中　(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫22．（1）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O?、CaCO3?+ H2O+CO2?=Ca2+?+2HCO3-（2）1：1（3）Ca2+?、2HCO3-23．（6分）解：設(shè)配制后溶液體積為V200 mL×0.5 mol/L=V×0.2 mol/LV=500 mL98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為：?又設(shè)加入98%的H2SO4溶液的體積為x200 mL×1 mol/L+ 18.4 mol?L-1?x=500 mL×2 mol/Lx≈43.5mL答：應(yīng)加入98%的H2SO4溶液43.5 mL；配制后溶液為500 mL。高一化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共4分）2345678BACBCABD910111213141516CDBBADAA 第二卷：（非選擇題,共52分）17．（6分（1）Na2SO4?= 2Na+?+ SO42-?（2）1mol/L（3）1.204×102318．（8分）20．（8分）(1)C(2)BC(3)②⑤(4)②21．（10分）?(1)3.0　　　　(2)1000(3)295　用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中　(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫22．（1）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O?、CaCO3?+ H2O+CO2?=Ca2+?+2HCO3-（2）1：1（3）Ca2+?、2HCO3-23．（6分）解：江西省南昌三中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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